某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量.甲.乙.丙三位同学分别进行实验.实验数据列入下表.其中只有一位同学．用了海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应. 甲乙丙所取海水样品的质量／g 100 L00 150 加入NaOH溶液的质量／g 20 10 10 反应后所得沉淀物的质量／g 0.29 0.29 0.29 观察分析表中数据.回答下列问题: ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学．用了海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

	甲	乙	丙
所取海水样品的质量／g	100	L00	150
加入NaOH溶液的质量／g	20	10	10
反应后所得沉淀物的质量／g	0.29	0.29	0.29

观察分析表中数据，回答下列问题：

(1)两溶液恰好完全反应的是___________的实验。(填“甲”或“乙”或“丙”)

(2)计算海水样品中的质量分数。(计算结果精确到0.001)

(3)若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少吨?

解：(1)乙

(2)(1分)

95 58

x 0.29g

95:X=58:0.29g x=0．475g

y=1900t

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?惠州二模）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是

．
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是

②

（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的活动性比铜强

．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是

食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是

42.7%

；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是

97.0%

．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

为探究金属的活动性顺序，某校化学活动小组的张旺同小学利用铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了实验，得出了铜、铁、银三种金属活动性强弱的正确结论，请你参与他的探究过程，回答下列问题：
（1）把你设计的实验方案填入下表中：

实验步骤	观察到的现象	实验结论
将铁丝放入硫酸铜溶液中将铁丝放入硫酸铜溶液中	铁丝表面有红色固体沉积铁丝表面有红色固体沉积	金属铁的活动性比铜强金属铁的活动性比铜强
将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色固体沉积铜丝表面有银白色固体沉积	金属铜的活动性比银强金属铜的活动性比银强

（2）通过上述实验得出的银、铁、铜3种金属活动性顺序是

铁＞铜＞银

（3）写出有关反应的化学方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

、
（4）小明同学想利用铝与硫酸铜溶液反应来探究铝和铜金属活动性的强弱顺序．他将一块久置在空气中的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铝片，未观察到铝片表面有任何变化．因此，他得出的结论是铜比铝活泼．你认为他的结论正确吗？

不正确

导致小明同学实验失败的原因可能是

铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜

要使实验成功，需要预先进行的操作是

用砂纸将铝片打磨

，铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?明溪县质检）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是

．
A．除去氧化膜，利于直接反应； B．使表面光亮，易观察现象； C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是

②

（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性比铜强

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是

②

（填编号）
①三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是

A．除去氧化膜，利用直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

[得出结论]原假设中正确的是

②

（填“①”“②”或“③”）．写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

．
（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应，理由是

铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来

．

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同步练习册答案

实验步骤	观察到的现象	实验结论
将铁丝放入硫酸铜溶液中将铁丝放入硫酸铜溶液中	铁丝表面有红色固体沉积铁丝表面有红色固体沉积	金属铁的活动性比铜强金属铁的活动性比铜强
将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色固体沉积铜丝表面有银白色固体沉积	金属铜的活动性比银强金属铜的活动性比银强

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