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(2012?台州)酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关,还与离子种类有关,如氯离子(Cl)能提高唾液淀粉酶的催化效率,铜离子(Cu2+)能降低唾液淀粉酶的催化效率,钠离子(Na+)对唾液淀粉酶的催化效率无影响.为了进一步探究硫酸根离子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,小柯进行了如下实验:
第1步:取2支洁净的试管,按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中.
试管号
1%淀粉溶液
1%稀硫酸
蒸馏水
碘液
1
2mL
0
1mL
2滴
2
2mL
1mL
0
2滴
第3步:将2支试管同时进行37℃的水浴加热,观察并记录现象.
(1)小柯的实验还不能确定硫酸根离子(SO42)能否提高唾液淀粉酶的催化效率,需作如何改进?答:             
(2)如果硫酸根离子(SO42)能提高唾液淀粉酶的催化效率,那么小柯改进实验后的现象应是         
(3)第3步操作中,另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里,也达到了相同的实验效果.请分析小妍这种做法的优点:                   
(1)将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液;(2)2号试管先褪色;(3)操作简单方便,不需加热节约能源,利用手心温度接近37℃即可完成(合理即可)
(1)设计对比试验时不能存在其它干扰离子,加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子,所以在不知道氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的前提下,不可以加入稀硫酸,结合题干中钠离子对唾液淀粉酶的催化作用无影响,所以此处应该为1mL1%硫酸钠溶液加入到2号试管;
(2)淀粉遇碘会变蓝色,所以只要淀粉消失则蓝色就会褪去,因为硫酸根离子(SO42)能提高唾液淀粉酶的催化效率,所以2号试管中的淀粉首先被消化分解,蓝色首先褪去;
(3)从操作的过程分析该实验要比水浴加热简便易行的多,不需加热则节约能源,操作简单只需利用手心温度接近37℃即可完成;
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】
甲同学猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3
乙同学猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想:可能是 _________ 
丁同学猜想:可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立,理由是 _________ 
【活动与探究】
实验步骤
实验现象及相关的化学方程式
实验结论
乙同学取一定量的滤液于试管中,向其中加入一定量的盐酸
有大量气泡产生,写出所有可能发生的化学反应方程式 _________ 
乙同学的猜想成立
丙同学 _________ 
实验现象 _________ 
丙同学的猜想不成立
丁同学取一定量的滤液于试管中,向其中滴加少量盐酸
无气泡产生
乙同学的猜想不成立
【解释与结论】丁同学的结论是否正确 _________ (填“正确”或“不正确”).丁同学和乙同学使用了相同的试剂,却没有看到气泡产生,你认为可能的原因是 _________ 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均显碱性,都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量___号溶液.

溶液均由无色变成红色
4、5号溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
实验2
滴加适量3号溶液

均产生白色沉淀
4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式  _________  
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
实验操作
实验现象
实验结论
滴加适量2号溶液

____________________.
4号溶液是Na2CO3溶液
5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中,加入足量7号溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
_______________________
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
                                                 
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。

a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用          的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                
方法二:用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式                  ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                                      
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

蕲春实验中学化学课外活动小组选择如下相应的装置对某有机物燃烧产物进行探究,并对该有机物成分进行测定:
         A            B          C               D                E
[提出假设]  根据质量守恒定律,可得出该有机物燃烧产物可能为①CO2、H2O;②H2O、CO;③CO2、H2O、CO。
[设计实验]
(1)余成林同学选择D、E分别验证假设①,如观察到E中                    现象,则证明有H2O,如观察到D中                 现象,则证明有CO2
(2)翁京京同学选择装置A、C、D、E按照E D C A 的连接顺序一次性来验证假设②,实验时发现E中无水CuSO4变蓝,D中澄清石灰水变浑浊,A中黑色CuO变成光亮红色,则假设②是否成立     ,得出这个结论的理由是:                  
(3)汪俊同学同样按照E D C A D的连接顺序来验证假设③,如该假设成立,则丙同学应应观察到____________________________________________现象,那么该实验装置还有何不足:           _______________
(4)现假设该有机物燃烧产物为CO2、H2O,有甲、乙两组同学选择B、C装置分别两种方法测定它的组成,得出两组数据(连接顺序与数据如下表)
 
有机物
的质量
装置的连接顺序
装置的质量
实验前              实验后
甲组
1.6克
C接B
B  200克            B 202.3克
C  200克            C 201.7克
乙组
1.6克
B接C
B  200克            B 201.8克
C  200克            C 202.2克
你认为甲、乙两小组的两种方法哪种正确?    ,理由是:    _____     。请你选择、计算得出有机物各元素的质量比:        

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(2012?湖州)用过氧化氢制氧气时,有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问.他提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀释的作用,使反应速度变缓.
猜想2:…
并根据猜想进行了实验:每次取15毫升15%的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数,在其他条件相同的情况下进行实验.记录数据如下:
实验
1
2
3
4
5
过氧化氢溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒
560
186
103
35
12
反应后液体温度/℃
26
38
43
59
71
(1)实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是                
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响?          
(3)根据表中数据可知,该同学的猜想2是:加水可以      

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(2012?盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究.
[查阅资料]
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变   色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能   溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用       进行测定.
(2)验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下,该小组按如图1装置进行实验操作,观察到    (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为           ,装置中棉花的作用是                      
(3)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样,利用如图2装置进行实验测定.

数据记录如下:
称量项目
称量时间
质量/g
试样
 
11.0
装置+稀盐酸
 
160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后30s
166.6
装置+稀盐酸+试样
反应开始后90s
166.6
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是                    .(答一种即可)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好;矿物中的杂质不参加反应;假设矿物样品中的Fe2O3完全反应):

①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量;
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量;
④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
你认为,该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗,理由是               
不改变装置和药品,你还可以通过测定哪些数据,再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数:               
石灰水试剂瓶壁有白色固体,你如何清洗?                          

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学小组的分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如下图所示:
⑴实验A中,发生化学反应的方程式是                                          ,小气球的作用是                                                。
⑵实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向                偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式表示)                                  。
注意:若答对第⑶小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分
⑶实验C为改进实验,反应后天平能否恢复平衡?        (填“平衡”或“不平衡”),用你所学的化学、物理知识分析实验现象产生的原因,具体说明理由:                  
                                                   。

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同步练习册答案