Question

(9分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

⑴指出编号仪器名称：a                 ；b                 。

⑵用高锰酸钾固体制氧气，反应的化学方程式为                               ；

选用的发生装置是           （填“A”、“B”或“C”）。

⑶实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO₂，则气体应从           端通入（填“c”或“d”），验满的方法是                             ，相对于B装置，C装置的优点是                           。

⑷将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式解释该现象为                  

 

Answer 1

【答案】

（1）①酒精灯   ②长颈漏斗            

（2）2KMnO₄^ΔK₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑    A

（3）c   用燃着的木条放在导管d处（学生答“用燃着的木条放在集气瓶口”给分）

可控制反应的发生与停止

（4）＜   CO₂ + H₂O ==H₂CO₃ 

【解析】

试题分析：（1）熟记常见化学仪器的名称和用途，a是酒精灯，b是长颈漏斗；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于“固体加热型”，故发生装置应选A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑；

（3）用E装置收集CO₂，可根据排空气法的原理分析，由于CO₂的密度比集气瓶内的空气的密度大，所以气体应该从c进入，使瓶内压强增大，将空气通过导管d压出瓶外，CO₂则保留在集气瓶内；

由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在导管d处来验满，如果木条熄灭，说明已集满；

由于C装置多了一个多孔隔板，故当关闭止水夹后，大量的氢气因无法排出而使反应器内的压强增大，可将液体压入长颈漏斗，此时固液体分离，则反应停止；若打开止水夹，氢气排出而使反应器内的压强减小，液体又重新回到试管，固液体重新接触，反应继续进行，产生氢气，即其优点是可控制反应的发生与停止；

（4）由于二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，故其反应的化学方程式为CO₂ + H₂O ==H₂CO₃；则反应后的溶液呈酸性，故溶液的pH＜7。

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的性质

点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法；对于能否实现“随开随用、随关随停”，关键是能否实现固液体的分离。