分析 (1)根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),据此进行分析解答;
(2)最最外层电子数目为8时为稳定结构(电子层≥2);据此进行分析解答;
(3)根据元质子数=核外电子数,进行计算解答;
(4)先判断A与C元素种类,再根据化学式的书写原则书写即可.
解答 解:(1)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为AB的核内质子数相同,所以AB属于同种元素的粒子.故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子;
(2)有图可知:D原子中,质子数=核外电子数;18=2+8+x,x=8;故A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是B;
(3)有图可知:D原子中,质子数=核外电子数;18=2+8+x,x=8;
(4)有图可知:B与C分别为钠元素、氯元素,故它们形成化合物的化学式是NaCl.
故答案为:(1)3;(2)B;(3)8;(4)NaCl.
点评 本题难度不大,明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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