【题目】用适当的化学用语填空
(1) 2个氢离子_____;
(2)硫离子_____;
(3)氦气_____;
(4)硫酸根离子_____;
(5)五氧化二磷_____;
(6)高锰酸钾_____;
(7)硝酸铁_____;
(8)氢氧化镁_____;
(9)标出硝酸铵中氮元素的化合价_____;
(10)标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。
【答案】2H+ S2- He SO42- P2O5 KMnO4 Fe(NO3)3 Mg(OH)2
【解析】
(1)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此2个氢离子表示为:2H+,故填写为:2H+;
(2)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,因此硫离子表示为:S2-,故填写:S2-;
(3)氦气是由氦原子构成,氦原子的符号与氦元素相同,故填写:He;
(4)因硫酸根离子带2个单位的负电荷,则在硫酸根的右上角标“2-”可表示带2个单位的负电荷,因此硫酸根离子表示为:SO42-,故填写:SO42-;
(5)化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法书写,因此五氧化二磷的化学式为:P2O5,故填写:P2O5;
(6)化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法书写,因此高锰酸钾的化学式为:KMnO4,故填写:KMnO4;
(7)化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法书写,硝酸铁中铁元素的化合价为:+3,因此硝酸铁的化学式为:Fe(NO3)3,故填写:Fe(NO3)3;
(8)化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法书写,因此氢氧化镁的化学式为:Mg(OH)2,故填写:Mg(OH)2;
(9)硝酸铵中铵根离子显+1价,其中氢元素显+1价,氮元素显-3价,硝酸根离子显-1价,其中氧元素显-2价,氮元素显+5价,硝酸铵化学式为NH4NO3,由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此,硝酸铵中氮元素的化合价可表示为:,故填写:;
(10)过氧化氢中氢元素显+1价,氧元素显-1价,其化学式为H2O2;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此,过氧化氢中氧元素的化合价可表示为:,故填写:。
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【题目】请结合下列常用的仪器和装置,回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:b__________;e_________。
(2)上图仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的有________(填序号)。
(3)实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学反应文字表达式_________,可选择上图中的_________(填序号)组合成发生装置,在不添加其他仪器的情况下,检查该发生装置气密性的方法为______;收集氧气,可选择上图中的______(填序号)装置;
(4)若要检验二氧化碳气体,则需将气体通过盛有______的i装置,反应的文字表达式为______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是( )
A.用100mL量筒量取8.2mL水B.收集CO2气体
C.验证质量守恒定律D.分离出水中的二氧化锰
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【题目】征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1) 1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了___________,进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由_________构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样.对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
阅读下面材料,回答12-15题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示),四个圈层经过漫长演化,既相对稳定、动态平衡,又相互作用、不断变化,各圈层之间的物质和能量不停循环,这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关,也受人类活动的影响,并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
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【题目】对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。
(1)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
硝酸押钾的质量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的质量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
①根据上表数据,实验二所得的溶液为____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中,可采取的方法是__________。
(2)如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是__________(填字母序号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与__________有关。
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【题目】2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃,厚度堪比A4纸。含有、、等成分,可耐汽车撞击。可用作手机,电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是( )
A. 超薄玻璃的成分中含有氧化物 B. 、、中元素的化合价最高
C. 超薄玻璃强度高、透光率好 D. 超薄玻璃化学性质稳定,属于纯净物
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【题目】工业上常利用石灰浆(主要成分为Ca(OH)2)制备化工原料KClO3,流程如下:
(资料)有关物质在20摄氏度时的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(1)操作a的名称是_____,在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____,玻璃棒是作用是_____。
(2)反应1向石灰浆中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。
(3)提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_____(填序号)。
A 适当加大通入Cl2的速率
B 充分搅拌浆料
C 加水使Ca(OH)2完全溶解
D 加热
(4)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。
(5)洗涤KClO3晶体时,可选用_____(填序号)。
A 饱和KCl溶液
B 饱和CaCl2溶液
C 饱和KClO3溶液
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【题目】氢气是理想的清洁、高能燃料,可以通过水分解获得。
(1)通电一段时间后,电解水装置如图所示,X管内气体为______,与Y管相连的是电源的______极(填“正”或“负”)。
(2)我国科学家开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为__________。
(3)选择图中粒子的模型,完成水分解的微观过程。______
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,下图为制取高铁酸钾的工艺流程,请根据图示回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式_____。
(2)操作1的名称是_____,高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为_____。
(3)固体A中含有的物质是_____,写出溶液A中K2SO4的一种用途_____。
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