Question

4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；
（2）a物质中含有少量的c，若提纯a，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法；
（3）t₂℃时，将30g a物质放入50g水中，形成的溶液质量是75g；
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；
（3）据该温度下a的溶解度分析解答；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；
（2）a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以a物质中含有少量的c，若提纯a，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（3）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g a物质放入50g水中，最多溶解25g，形成75g溶液；
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，a、b溶解度减小，仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而t₁℃时a的溶解度大于降温前c的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 b＞a＞c；
故答案为：（1）b＞a=c；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）75；（4）b＞a＞c．

点评 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算，知道溶解度的含义．