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4.海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是蒸馏.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行蒸发可得到粗盐;粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是①②⑤④③.(用序号填一种合理组合).
(3)从海水中得到金属镁.如图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,发生的反应化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大.
(4)海水“制碱”.如图是海水“制碱”的部分简单流程.
吸氨,就是NH3气溶于水得到氨盐水,该溶液的pH大于 7(填写“大于”“小于”或“等于”)
工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同条件下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度.

分析 (1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是蒸馏;
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行蒸发可得到粗盐;
正确的操作顺序是过滤除去泥沙、加过量的NaOH溶液除去硫酸镁、加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡,加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)上述过程中,沉淀B是氢氧化镁,试剂C是稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;
(4)氨盐水显碱性,pH大于7;相同条件下,物质的溶解度越小,越容易从溶液中析出.

解答 解:(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是蒸馏.
故填:蒸馏.
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行蒸发可得到粗盐;
正确的操作顺序是过滤除去泥沙、加过量的NaOH溶液除去硫酸镁、加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡,加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
故填:蒸发;①②⑤④③.
(3)上述过程中,沉淀B是氢氧化镁,试剂C是稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应,发生的反应化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液的不同之处在于:通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大.
故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大.
(4)吸氨,就是NH3气溶于水得到氨盐水,氨盐水显碱性,溶液的pH大于7;
工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同条件下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度.
故填:大于;相同条件下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.20℃时,将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分,其溶质质量分数随蒸发掉的水分的变化关系曲线为(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中,正确的是(  )
A.二氧化碳可用作气体肥料
B.一氧化碳、二氧化碳都能还原氧化铁
C.木炭的吸附作用比活性炭强
D.一氧化碳是形成酸雨的罪魁祸首

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

11.某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量.

(1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度.将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应,产生的H2把仪器B中水压入C中,通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量.这里C装置的作用是测量反应生成氢气的体积  .再通过查得H2的密度,计算出产生H2的质量.
(2)该同学根据上述实验器材和实验方法测出铝的相对原子质量为27.22,而且前国际公认的铝元素的相对原子质量为26.98,可能引起该同学实验误差的原因是①②③.
①铝片中含有与硫酸不反应的杂质              ②没有除去铝片表面的氧化铝
③铝片中含有杂质镁
(3)利用实验室常用的仪器,也可组装一套与该同学具有相同原理的实验装置.你认为应选用图乙装置中的①④.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关实验的评价正确的是(  )
A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的内壁有水雾出现,则可燃物一定是H2或含有H2
B.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体中一定含有一氧化碳
C.实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是,两者无法反应
D.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成可能是因为盐酸太浓

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.海水中含有浓度较低的MgCl2,从海水中提取金属镁,过程如图(说明:氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体)

(1)写出步骤I中贝壳分解的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(2)操作a中实验操作的名称是过滤,除了使用漏斗、烧杯外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒.
(3)在此流程中,可以循环使用的一种物质是盐酸,写出该物质的一种用途制取二氧化碳.
(4)写出流程图中一种非金属单质的名称氢气或氯气.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:

(1)请写出H2O2溶液用FeCl3作催化剂分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如图甲,可通过观察产生气体的快慢来定性比较两者的催化效果,该实验控制的变量有过氧化氢溶液的浓度和用量、滴加催化剂的量.
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是将分液漏斗开关关闭,把导管一端插入水中,然后用手双手捂住锥形瓶外壁,观察导管口是否是气泡冒出,如有,则证明装置气密性良好.要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的时间.
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:铁离子起催化作用;猜想2:水分子起催化作用;猜想3:氯离子起催化作用.
小明同学认为可以排除猜想2,他这样认为的原因是过氧化氢溶液中有水存在.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.实验室通常用分解氯酸钾的方法制取氧气,现将24.5克氯酸钾与5.5克二氧化锰充分混和并加热,一段时间后,经冷却称重,测得残余固体质量为22克,则在反应过程中生成氯化钾的质量为12.4克.( 保留1位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.有四瓶失去标签的溶液,分别是:①CuCl2 溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液.若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别,则鉴别出来的先后顺序是(  )
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④

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