Question

将62g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到质量不再变化为止，称得剩余物固体的质量为42.8g．问：
（1）制得氧气为多少g？
（2）42.8g固体物质都是什么？各有多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于62g-42.8g=19.2g，
（2）设生成19.2g的氧气需要氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
 x             19.2g

245

x

=

96

19.2g

，
x=49g
则二氧化锰的质量为：62g-49g=13g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：42.8g-13g=29.8g．
答：（1）制得氧气19.2克；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是13克，KCl的质量是29.8克．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．