Question

根据所学金属的有关性质和图示实验，回答问题：

（1）实验A中反应的主要实验现象是______，化学方程式为______．
（2）写出实验B中反应的化学方程式______，该反应能够发生说明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）．
（3）在实验C、D中，所用的锌片质量相等且均过量，所取的浓盐酸和稀盐酸的体积相等．
（Ⅰ）下图是两条分别在实验C、D中得到的物质总质量随反应时间变化情况的曲线，

其中表示实验C烧杯中的物质总质量随反应时间变化情况的曲线是______（填写编号）．
（Ⅱ）请说出在实验C、D中所获曲线①、②的差异及其形成原因____________
______．

Answer 1

解：（1）铁在氧气中燃烧的主要实验现象是 火星四射，生成黑色固体，化学方程式为 3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为 CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）（Ⅰ）锌是等质量的，浓盐酸和稀盐酸是等体积的，但浓盐酸的密度大，所以质量大，故 ①曲线表示锌与浓盐酸反应．
（Ⅱ）曲线①②表示的质量起点不同是因为等体积的浓盐酸和稀盐酸的质量不同，曲线①改变幅度大主要是因为与浓盐酸反应的锌的质量大，放出的氢气多，另外和浓盐酸的挥发性也有关系．
答案：（1）火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O₂Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ 强
（3）（Ⅰ）①
（Ⅱ）实验C的起始总质量大于实验D，因为浓盐酸和稀盐酸的体积相同，但密度浓盐酸大于稀盐酸，浓盐酸的质量大于稀盐酸．实验C对应的曲线质量较实验D下降得多，因为等体积的浓盐酸中的溶质的含量大于稀盐酸，所以与过量锌反应产生的氢气浓盐酸比稀盐酸多，质量减轻多；又因为浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，反应中由于挥发造成的质量减少也比稀盐酸大
分析：图A、B主要从铁的化学性质来解答，铁能在氧气中燃烧，能与活动性比铁弱的金属的盐溶液反应．图C、D要从锌的性质和酸的性质来解答，反应物的浓度决定反应进行的速度及程度．浓盐酸中溶质含量多，有挥发性．
点评：本题全面考查了金属与氧气，金属与盐溶液，金属与酸反应时的现象，化学方程式，影响因素等方面的知识点．