Question

【题目】废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。下图是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:

(1)过程1，在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭，除炭的化学方程式是_____________ 。

(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、________、过滤可得NH4Cl粗品。

(3)过程Ⅱ的目的是：①将MnO2转化为 MnSO4溶液；②将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。①和②的转化中化合价有变化的是______(填①或②)。

(4)过程Ⅲ发生复分解反应,该反应的化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】 降温结晶 ① MnSO4+CaCl2==MnCl2+CaSO4↓

【解析】

（1）碳和空气中的氧气点燃，生成二氧化碳。反应的化学方程式为，故填：；

（2）NH4Cl的溶解度受温度影响较大，根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a加热蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得NH4Cl粗品，故填：降温结晶；

（3）MnO2中锰元素的化合价为+4价，MnSO4中锰元素的化合价为+2价，Fe2O3和Fe(OH)3中铁元素的化合价均为+3价，故填：①；

（4）过程Ⅲ发生复分解反应，硫酸锰和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化锰，反应的化学方程式为：MnSO4+CaCl2==MnCl2+CaSO4↓，故填：MnSO4+CaCl2==MnCl2+CaSO4↓。