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    9．下图中的四支蜡烛都将熄灭，其中与另外三支熄灭的原因不同的那支是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．

    解答 解：A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；
    B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；
    C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；
    D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．
    故选B．

    点评 本题考查灭火的方法和原理，属于基础知识，只要同学们细心观察即可得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

    ①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
    ②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
    ③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
    ④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．
    A．①②B．③④C．①③④D．②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
    A．氢气和液氢都可以做燃料--相同物质的分子，化学性质相同
    B．用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动
    C．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间隔变大
    D．水烧开后把壶盖冲起--温度升高，分子变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是实验室常用的一些装置．

    （1）仪器a的名称是试管；
    （2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号）；
    （3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接 的顺序是c→d→b→a→e（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．有盐酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸镁五种溶液，其中氢氧化钡 能跟其余四种溶液都发生反应，这些反应的基本类型属于复分解反应，其中有3个反应产生沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小科在学习了金属的化学性质后，想对锌、铜合金中锌的质量分数进行粗略测定．在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂：A．蒸馏水  B．锌、铜合金  C．稀硫酸．根据小科的实验思路，请你思考：
    （1）在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入B（填写试剂的相应字母标号）．
    （2）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法，请说明理由：能，在底部有小孔的试管内放入部分被氧化成氧化锌的锌粒，烧杯中放入稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中，量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的密度可以计算氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．漂白粉属于混合物（纯净物、混合物）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
    （一）探究：气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种．
    （二）实验：
    （1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
    （2）乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
    （3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O，于是他设计了如下图实验装置：
    （三）实验现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红，证明有NH3；B中玻璃管内观察到黑色铜网逐渐变红，证明有H2．
    （四）实验反思
    （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
    （5）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
    （1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为3g
    （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）

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