Question

1．某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．问：
（1）反应生成氧气的质量是4.8g．
（2）10.7g固体中含有的物质是氯化钾和二氧化锰．
（3）10.7g固体中含有的物质各有多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量．

解答 解：（1）氯酸钾与二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后减少的质量就是生成氧气的质量，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8g；
（2）因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，．故填：氯化钾；二氧化锰；
（3）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
             149　96
             x　　4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
解得x=7.45g
则剩余固体中MnO₂的质量为10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固体中含有氯化钾7.45g，含有二氧化锰3.25g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确质量守恒及氧气为气体来计算氧气的质量是解答的关键，然后利用化学反应方程式来计算即可．