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    把12g铁片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余铁片的质量为6.4g．请计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）稀硫酸的质量分数．
    参加反应的铁的质量12g-6.4g=5.6g
    设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56   98         2
    5.6g  y         x
    56
    2
    =
    5.6
    x
      x=0.2g
    56
    5.6g
    =
    98
    y
      y=9.8g
    稀硫酸的质量分数=
    9.8g
    50g
    ×100%    =19.6%
    答：（1）生成氢气的质量是0.2g；（2）稀硫酸的质量分数为19.6%．
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    (1)生成氢气的质量；
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    （1）生成氢气的质量；
    （2）稀硫酸的质量分数．

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