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(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)。用县的实验装置见下图:

若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:

①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是           

②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是                 。由于一氧化碳有毒,多余的气体应                         (填写具体处理办法);

③关闭     、打开      ,释放出二氧化碳,并通过装置          可收集到干燥的二氧化碳气体。

在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:

探究实验一:浓度对化学反应速率的影响

实验步骤

现    象

结    论

取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

缓慢有少量气泡冒出

                       

另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。

迅速有大量气泡冒出

请你设计:

实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二:温度对化学反应速率的影响

实验步骤

现    象

结    论

                                   

                 

温度越高,过氧化氢分解的速率越大

                                   

                 


【答案】①分液漏斗;②吸收混合气中的二氧化碳;点燃处理(或用气囊收集);③b、c,C、D;探究实验一结论:浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;探究实验二:

实验步骤

现    象

结    论

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中

缓慢有少量气泡冒出

温度越高,过氧化氢分解的速率越大

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中

迅速有大量气泡冒出

【解析】此题以实验探究的形式考查了实验仪器、实验节本操作、实验设计等知识。①装置A中盛放浓硫酸的仪器是:分液漏斗;②装置B中打开ab、关闭c,其作用是:吸收混合气中的二氧化碳;一氧化碳是有毒气体,为防止污染环境,可以点燃处理(或用气囊收集);③关闭b、打开c,装置B中的反应生成二氧化碳,收集干燥的二氧化碳应用装置C和D;分析实验现象,可以得出探究实验一的结论:浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;根据探究实验二的结论,可以设计实验如下:

实验步骤

现    象

结    论

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中

缓慢有少量气泡冒出

温度越高,过氧化氢分解的速率越大

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中

迅速有大量气泡冒出


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:


8、仔细观察右图后回答:

(1)该图反映的环境问题是                      

(2)请你提出一条合理化建议                    

  

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列有关蛋白质的叙述中,错误的是(  )

A.蛋白质在高温或遇到硝酸、重金属盐等时会发生变性

B.蛋白质的组成元素的种类和原子的数目改变称之为变性

C.煎蛋时,蛋白质会因高温而变性

D.酒精可使细菌中的蛋白质变性

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科目:初中化学 来源: 题型:


控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应,更好使化学反应为人类造福。

(1)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式______________________,甲醇中碳元素的化合价为________________。

②从图中分析得出的下列结论中,正确的是____________(填序号)。

A.  该技术符合低碳经济的理念

B.  水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳

C.  该技术有助于缓解全球面临的经济危机

D.  液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成

(2)汽油燃烧时氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,试从微观角度解释这是因为__________________________。

(3)尿素【CO(NH22】对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:CO2+2M= CO(NH22+H2O,物质M的化学式为________________。

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科目:初中化学 来源: 题型:


为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验:分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

B.可能含有氢氧化钾、氯化钾

C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是          (写一种猜想)。

【讨论】你认为              猜想不合理(填字母),请说明理由         

【实验设计】设计一个简单的实验。证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中,       

              

猜想正确

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式              。在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑           

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科目:初中化学 来源: 题型:


实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图21,同学们对该溶液的成分进行了探究。

【提出问题】该溶液的成分是什么?
【猜想假设】①可能是CaCl2溶液;②你的猜想是        溶液;

【查阅资料】CaCl2的水溶液呈中性

【设计实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验,请你完成实验报告.

实验操作

 实验现象

 实验结论

取该溶液少量于试管中,                     

                  

                  

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科目:初中化学 来源: 题型:


小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。

【查阅资料】

     ① 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

     ② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

     ③ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

     ④ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3

     ⑤ Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。

【假设猜想】

     假设一:小苏打没有变质,化学成分为 NaHCO3

     假设二:小苏打完全变质,化学成分为       

     假设三:小苏打部分变质,化学成分为       

【实验方案】

     可选药品:①Ca(OH)2溶液     ②CaCl2溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸

实验操作

实验现象

实验结论

    操作一:取小苏打样品少量溶于足

量水后,加入过量的       (填药品编

号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。

    操作二:待操作一中反应充分后过

滤,并在滤液中加入过量的    ,观察。

操作一中无沉淀出现

假设一成立

假设二成立

假设三成立

问题讨论】

    有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理        (填“是”或“否”),理由是      

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科目:初中化学 来源: 题型:


呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。

【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的,作出如下猜想:

猜想一:氢氧化钠          猜想二:碳酸钠         猜想三:氢氧化钠和碳酸钠

【实验验证】(1)小明取少量白色固体,加水溶解,然后滴加酚酞溶液,溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。

同学们认为小明的实验不能得出这一结论,理由是                                

(2)小红取少量白色固体,加入稀盐酸,有气泡产生,证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为                                             

(3)小玉取少量白色固体,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加硫酸铜溶液,观察到                                 ,说明白色固体中含有氢氧化钠。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是                                     

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科目:初中化学 来源: 题型:


如右下图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气,并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是         

(2)装置A中发生反应的化学方程式是                 。装置B的作用是        

(3)通过称量反应前后装置         的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

(4)实验完毕,小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。

【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率?

【大胆猜想】猜想I:剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。

             猜想II:剩余固体中的         加快了的分解。

            猜想III:氧化铜能做分解的催化剂。

【实验验证】

实验方案

实验现象

分析及结论

实验一:将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。

带火星木条不复燃

H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少,不足以使带火星的木条复燃。

实验二:向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行         、洗涤、干燥、称量。

                        称得固体质量为1g。

猜想I成立。

反应前后氧化铜的质量相等。

实验三:向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象。

没有气泡产生,带火星木条不复燃

猜想         。(填“成立”或“不成立”

【讨论交流】小刚同学认为,根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点?并简述理由。

答:                                              

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