(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)。用县的实验装置见下图:
若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:
①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是 。由于一氧化碳有毒,多余的气体应 (填写具体处理办法);
③关闭 、打开 ,释放出二氧化碳,并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。
在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 |
|
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
|
| 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
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【答案】①分液漏斗;②吸收混合气中的二氧化碳;点燃处理(或用气囊收集);③b、c,C、D;探究实验一结论:浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;探究实验二:
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 | 缓慢有少量气泡冒出 | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中 | 迅速有大量气泡冒出 |
【解析】此题以实验探究的形式考查了实验仪器、实验节本操作、实验设计等知识。①装置A中盛放浓硫酸的仪器是:分液漏斗;②装置B中打开ab、关闭c,其作用是:吸收混合气中的二氧化碳;一氧化碳是有毒气体,为防止污染环境,可以点燃处理(或用气囊收集);③关闭b、打开c,装置B中的反应生成二氧化碳,收集干燥的二氧化碳应用装置C和D;分析实验现象,可以得出探究实验一的结论:浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;根据探究实验二的结论,可以设计实验如下:
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 | 缓慢有少量气泡冒出 | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中 | 迅速有大量气泡冒出 |
科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关蛋白质的叙述中,错误的是( )
A.蛋白质在高温或遇到硝酸、重金属盐等时会发生变性
B.蛋白质的组成元素的种类和原子的数目改变称之为变性
C.煎蛋时,蛋白质会因高温而变性
D.酒精可使细菌中的蛋白质变性
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科目:初中化学 来源: 题型:
控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应,更好使化学反应为人类造福。
(1)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式______________________,甲醇中碳元素的化合价为________________。
②从图中分析得出的下列结论中,正确的是____________(填序号)。
A. 该技术符合低碳经济的理念
B. 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳
C. 该技术有助于缓解全球面临的经济危机
D. 液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成
(2)汽油燃烧时氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,试从微观角度解释这是因为__________________________。
(3)尿素【CO(NH2)2】对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应:CO2+2M= CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验:分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【讨论】你认为 猜想不合理(填字母),请说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验。证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中, |
| 猜想正确 |
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 。在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图21,同学们对该溶液的成分进行了探究。
【提出问题】该溶液的成分是什么?
【猜想假设】①可能是CaCl2溶液;②你的猜想是 溶液;
【查阅资料】CaCl2的水溶液呈中性
【设计实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验,请你完成实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少量于试管中, |
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质。小明为此开展了探究,请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
③ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O
④ Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一:小苏打没有变质,化学成分为 NaHCO3;
假设二:小苏打完全变质,化学成分为 ;
假设三:小苏打部分变质,化学成分为 。
【实验方案】
可选药品:①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一:取小苏打样品少量溶于足 量水后,加入过量的 (填药品编 号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。 操作二:待操作一中反应充分后过 滤,并在滤液中加入过量的 ,观察。 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
假设二成立 | ||
假设三成立 |
【问题讨论】
有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的,作出如下猜想:
猜想一:氢氧化钠 猜想二:碳酸钠 猜想三:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】(1)小明取少量白色固体,加水溶解,然后滴加酚酞溶液,溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。
同学们认为小明的实验不能得出这一结论,理由是 。
(2)小红取少量白色固体,加入稀盐酸,有气泡产生,证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
(3)小玉取少量白色固体,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加硫酸铜溶液,观察到 ,说明白色固体中含有氢氧化钠。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
如右下图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气,并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。
(3)通过称量反应前后装置 的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
(4)实验完毕,小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率?
【大胆猜想】猜想I:剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。
猜想II:剩余固体中的 加快了的分解。
猜想III:氧化铜能做分解的催化剂。
【实验验证】
实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
实验一:将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少,不足以使带火星的木条复燃。 |
实验二:向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量。 | 称得固体质量为1g。 | 猜想I成立。 反应前后氧化铜的质量相等。 |
实验三:向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象。 | 没有气泡产生,带火星木条不复燃 | 猜想 。(填“成立”或“不成立” |
【讨论交流】小刚同学认为,根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点?并简述理由。
答: , 。
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