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    小朋同学为测定某种混合物（成分Fe2O3和C）中Fe2O3的含量，称取8g样品与稀硫酸反应，得到数据如图所示。请回答下列问题：
    （1）氧化铁由______种元素组成；氧化铁中铁元素的质量分数为________。
    （2）样品中Fe2O3的质量分数为_________。
    （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
    （1）2；70%
    （2）62.5%
    （3）从实验数据可知，不与稀硫酸反应的C的质量为3g，则Fe2O3的质量为（8g-3g）=5g
    设稀硫酸中溶质的质量分数为x，依题意得：
    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
    160　　294
    5g　　100g×x

    解之得：x=9.2%
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    3：7
    3：7
    ；氧化铁中铁元素的质量分数为
    70%
    70%
    ．
    （2）样品中Fe2O3的质量分数为
    62.5%
    62.5%
    ．
    （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数，（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    （1）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比为______；氧化铁中铁元素的质量分数为______．
    （2）样品中Fe2O3的质量分数为______．
    （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数，（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    （1）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比为______；氧化铁中铁元素的质量分数为______．
    （2）样品中Fe2O3的质量分数为______．
    （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数，（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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