【题目】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示,并进行如图2的实验。下列说法正确的是( )
A. 三种物质的溶解度:乙>丙>甲
B. t2℃时,溶质的质量分数:甲=乙
C. t3℃,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
【答案】D
【解析】
A、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度:乙>丙>甲,A选项不正确,不符合题意;
B、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,则t2℃时,甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等,B选项不正确,不符合题意;
C、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知,乙的溶解度随温度的升高而增大,t3℃,乙的饱和溶液降温有溶质析出;丙的溶解度随温度的升高而减小,t3℃,丙的饱和溶液降温没有溶质析出,C选项不正确,不符合题意;
D、图2中烧杯中加入生石灰,生石灰溶解在水中放出热量,烧杯中溶液温度升高,试管内所盛物质的饱和溶液在温度升高的情况下析出晶体,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,则该溶质为对应图1溶解度曲线中的丙,D选项正确,符合题意。故选D。
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【题目】甲、乙、丙是含碳元素的化合物,有关物质的转化关系如图所示。
(1)若甲是含钙的化合物,其名称是________。
(2)乙的一种用途是________。
(3)从微观的角度解释乙和丙的化学性质不同的原因是________。
(4)写出丙与氧化铁高温下反应的化学方程式________。
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【题目】结合下列实验装置回答相关问题:
(1)写出A装置中a仪器的名称:_____.
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为_____,收集装置应选_____(填编号);用过氧化氢溶液制O2的化学方程式为_____.
(3)若用B作制气装置,与A相比,其优点是_____.(写一点)
(4)用KClO3和MnO2制O2,若选用A作发生装置,除了要对A装置进行改动,还要增加_____(填仪器名称).
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同。
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。
(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式为 _________,关于该实验的下列说法中,正确的是 __________(填字母)。
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积
E 该实验必须检查装置的气密性
(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液,与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果_________填“相同”或“不同”),原因是 ________。
(3)再用丙图进行探究实验,并对观察到的现象进行分析,得出了多个结论。
① 蜡烛中含有氢元素,依据的现象是 ________。
② 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有 _____________。
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【题目】实验是科学探究的重要方法。
实验探究一:气体实验室制法
查阅资料:① 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2气体。
② NO2 是一种红棕色的气体,密度比空气大,能与水反应生成HNO3和NO气体,NO是一种无色气体,NO和NO2都是大气污染物。 根据图所示装置回答有关问题。
(1)实验室制取NO2气体的发生装置是_____(填装置序号),用C装置收集NO2气体时,NO2应从导管_____(填“a”或“b”)进入。
(2)NO2气体不能用排水法收集的原因(用化学方程式解释)_____。
(3)用D装置演示分子运动实验,为了缩短演示时间,应将盛有NO2的集气瓶 最好放在_____(填“上”或“下”)面,另一瓶是空气。
实验探究二:探究影响化学反应速率的因素 以过氧化氢分解为研究对象进行实验。化学小组均采用如图装置进行实验,记录收集10ml氧气的时间。
实验室提供的试剂:2.5%、5%、10%三种 浓度的H2O2溶液;MnO2;CuO;红砖粉末。 数据记录如下:
实验序号 | H2O2 溶液 | 其他物质质量 | 收集 10ml氧气的时间/s |
① | 5ml10% | 0.5g MnO2 | 10 |
② | 5ml10% | 0.5g 红砖粉末 | 60 |
③ | 5ml10% | 0.5g CuO | 20 |
④ | 5ml5% | 0.5g MnO2 | 15 |
(1)小明通过分析实验①②③的数据。
得出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。
小洪同学对该结论提出疑问,并补充对比实验,其实验操作为:____。 结果:长时间(大于 100s)后,收集到很少量气体。 结论:红砖粉末_____(选填“有”、“无”)催化作用,三者中_____催化效率最高。 写出实验③的反应化学方程式:_________。
(2)小王同学通过分析实验_____(填实验序号)。 得出结论为:当__________时,反应物浓度越大,反应速率越快。
(3)影响化学反应速率的因素还有____________________________。
实验探究三:二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应情况。
化学小组用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并通入一定量的CO2气体进行探究。
(提出问题)
氢氧化钠溶液中通入/span>CO2一段时间后所得的溶液(下面称样品)中会有什么溶质?
(查阅资料)
① 通入少量的二氧化碳时,NaOH与CO2反应的化学方程式_____。
② 通入过量的二氧化碳时,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
③ 碳酸氢盐都能溶于水,BaCO3难溶于水且是白色固体。
④ Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2 呈中性
(提出猜想)A.溶质是NaOH、Na2CO3; B.溶质是Na2CO3;C.溶质是Na2CO3、NaHCO3; D.溶质是NaHCO3
(设计实验方案)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中, 滴加几滴_______试液(填酸碱指示剂) | 溶液变红色 | 该溶液显碱性 |
②另取少量样品于试管中, 滴加过量的 BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想_____不成立 |
③取步骤②静置后的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想A和B不成立 |
(得出结论)猜想_____成立
(讨论交流)
(1)同学们讨论后一致认为实验步骤①是多余的。 理由是:_____。
(2)若长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢? 现象是:_____。
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【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析推理正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性
B. O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同
C. 离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
D. 稀有气体元素(氦除外)最外层有8个电子,所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素
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【题目】20℃时,分别向盛有10g水的的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。
(1)20℃时,_________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是___________(填“a”或“b”)
(3)要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_________或________。
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【题目】通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下列装置图回答问题:
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验室用装置A制取CO。,使用的药品是稀盐酸和____________(填名称)。收集CO2不选用装置B的原因是____________。
(3)用装置D收集氧气时,用____________检验气体是否集满。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,____________(填“能”或“不能”)选择A为发生装置。
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