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(2009?虹口区二模)某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种.对该固体进行如下实验,下列说法正确的是(  )
分析:根据物质间的转化进行分析,白色固体加入硝酸化的试剂X至过量能得到白色沉淀M,则白色固体中不可能含有碳酸盐,白色沉淀可能是硫酸钡和硝酸银,物质中可能含有硫酸钠和氯化钠,钾离子中常常混有钠离子,钠离子焰色反应为黄色,而钾离子的淡紫色很容易被黄色掩盖,所以蓝色的钴玻璃可以屏蔽掉钠发出的黄光,从而观察到钾离子的紫色. 再根据图示信息具体分析得出结论.
解答:解:根据图示信息可以看出,白色固体中一定不含有碳酸钾,
A、X是硝酸钡,则会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,Y是硝酸银,会与氯化钠反应生成氯化银沉淀,故原固体中一定含有NaCl和Na2SO4,可能有KNO3,正确;
B、碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡,故沉淀M中不可能含有碳酸钡,错误;
C、X是硝酸银,则会与氯化钠反应生成氯化银沉淀,Y是氯化钡,则会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,原固体中一定含有NaCl和Na2SO4,可能含有硝酸钾,错误;
D、进行焰色反应检验是否含有钾离子时需要透过蓝色的钴玻璃,错误;
故选A.
点评:本题考查了常见混合物成分的推断,完成此题,可以依据物质的性质结合框图提供的信息进行.
练习册系列答案
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(2009?虹口区二模)某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验,实验步骤如下:
实验装置 实验步骤 分析

①检验装置气密性  
②把木炭和氧化铜的混合物放入试管,如左图所示连接实验装置 装置中存在的问题是
(1)B试管处不应该有橡皮塞
(1)B试管处不应该有橡皮塞
③改进装置后,点燃酒精喷灯开始实验 装置B的作用是
(2)检验产物是否有二氧化碳
(2)检验产物是否有二氧化碳
④反应结束时,先将导管从装置B中撤出,再停止加热 目的是
(3)防止液体倒流引起试管炸裂
(3)防止液体倒流引起试管炸裂
⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯,加入足量稀硫酸,过滤 得到蓝色滤液
滤渣为红色和黑色固体混合物
实验反思:剩余固体M中一定含有CuO、碳和
(4)铜
(4)铜
.混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热,或者还可能的原因是
(5)从试管B中撤出导管时,有空气进入试管,与灼热的铜再次反应生成氧化铜
(5)从试管B中撤出导管时,有空气进入试管,与灼热的铜再次反应生成氧化铜

(6)经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol,请计算固体M中有氧化铜多少摩尔?

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