Question

工业上常用高温煅烧石灰石的方法来获取二氧化碳．现将12g的石灰石装入大试管中高温加热，并对实验进行记录，记录表格如下；请回答：

时间	剩余固体质量
t1	12.0g
t2	8.4g
t3	7.6g
t4	7.6g

（1）根据______定律，产生CO₂的质量为______g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律

完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.0g-7.6gg=4.4g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g

解得：x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

分析：（1）由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明第三次已完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．