Question

今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（　　）

• A、氢气10克，氧气10克
• B、氢气2克，氧气18克
• C、氢气4克，氧气16克
• D、氢气1克，氧气19克

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，有2g气体剩余，剩余气体可能为氢气也可能为氧气；根据生成的18g水计算参加反应氢气和氧气的质量，然后加上2g的剩余则为混合气体中两气体的质量，故本题会有两种可能的结果．

解答：解：生成18g水需要氢气的质量=18g×

1×2

18

×100%=2g，需要消耗氧气的质量=18g-2g=16g；
若剩余2g气体为氢气，则混合气体中氢气4g、氧气16g；
若剩余2g气体为氧气，则混合气体中氢气2g、氧气18g；
故选BC．

点评：化学变化前后元素质量不变，水中氢元素的质量就是参加反应的氢气的质量，水中氧元素的质量就是参加反应的氧气的质量．