Question

已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）推断在该溶液中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数．

Answer 1

（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾；
（2）由图象可知，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g-160g=40g
设生成氢氧化铝的质量为x
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
7840
x 40g×20%

78

x

=

40

40g×20%

x=15.6g
设生成15.6g氢氧化铝需氯化铝的质量为y
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5 78
y 7.8g

133.5

y

=

78

15.6g

y=26.7g
原溶液中氯化铝的质量分数为：

26.7g

100.0g

×100%=26.7%
故答案为：（1）氯化铝、硫酸镁；盐酸、硫酸铜、碳酸钠；
（2）原溶液中氯化铝的质量分数为26.7%．