Question

取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

分析：（1）根据金属的活动性锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，因此，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌的质量；
（2）充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量．

解答：解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.8g

65

x

=

161

y

=

2

0.8g

x=26g    y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=

64.4g

20%

=322g
蒸发水的质量=360g+26g-0.8g-322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．

点评：根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．