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    配制溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液500g，需质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的盐酸


    1. A.
      131.6mL
    2. B.
      110.6mL
    3. C.
      120mL
    4. D.
      100.8mL
    B
    分析：根据在配置溶液时，溶液中溶质的质量不变可以列等式进行计算，在计算时注意单位的换算．
    解答：设需要质量分数为38%（密度为1.19g/cm3）的盐酸体积为v
    500g×10%=v×1.19g/cm3×38% 解得：v=110.6cm3=110.6mL
    由以上计算可知：A、C、D错误，B正确．
    故选B．
    点评：解答这类题目的关键是抓住稀释前后溶质的质量不变然后根据溶质质量分数的公式或公式变形分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年底，我国颁布新的生活饮用水卫生标准，该标准中包含以下内容：
    指标 检测项目及单位 限值
    微生物指标 总大肠杆菌群（MPN/100ml） 不得检出
    感官性状指标 臭和味 无异嗅、无异味
    肉眼可见物 无
    一般化学指标 pH 不小于6.5且不大于8.5
    总硬度（以CaCO3计）（mg/l） 450
    溶解性总固体（ mg/l） 1000
    城市住宅饮用水经下图所示过程处理后，质检必须达到国家饮用水标准．
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    （1）上述净水过程中，能消除天然水臭和味的是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与氯气（Cl2）相比，二氧化氯不但具有更强的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．
    ①二氧化氯（ClO2）中，氯元素的化合价为
     
    ．
    ②在二氧化氯的制备方法中，有下列两种途径：
    方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    用上述两种方法制备的二氧化氯，更适合用于饮用水消毒的是
     
    （填“方法一”或“方法二”）．
    ③用氯气做水消毒剂时，发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，若用氯气消毒后的自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数受影响的是
     
    （填字母）．
    A．稀盐酸      B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液        D．硝酸钾溶液
    （3）水质检验员对各项指标进行检验
    ①检测水的酸碱度应该用
     
    （填序号）．
    A．紫色石蕊试液                 B．无色酚酞试液        C．pH试纸
    ②天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+等离子，当Ca2+、Mg2+总含量超过饮用水硬度标准时，称为不合格．经水质检验员测定1L某地区自来水中含钙元素0.1g，镁元素0.06g，若按24g镁元素相当于40g钙元素换算成硬度，判断该水样
     
     （填“符合”或“不符合”）我国饮用水标准中的总硬度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?西城区一模）水是生命之源，自然界中的水经过不同处理后，用途更加广泛．

    （1）如图是自来水厂的净水过程，其中除去水中不溶性杂质的主要设备是
    过滤
    过滤
    池，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是
    活性炭吸附
    活性炭吸附
    池．经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
    ①氯气与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    ②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．稀盐酸   B．碳酸钠溶液   C．氢氧化钠溶液   D．硝酸钾溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
    试回答：
    （1）写出仪器①的名称：
    药匙
    药匙
    ，B操作中应称量氯化钠的质量是
    2.5
    2.5
    g．
    （2）D操作中应选用
    50
    50
    mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，若仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E操作中，仪器⑤的作用是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （4）若用10g 溶质质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需加水
    40
    40
    mL（水的密度约为1g/cm3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，自然界的水经过不同处理后，用途更加广泛．

    （1）下图是自来水厂的净水过程，其中除去臭味的设备是
    活性炭吸附
    活性炭吸附
    池．
    （2）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．
    ①氯气与水反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ．
    ②若用自来水（密度视为1g/cm3）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．稀盐酸      B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液      D．硝酸钾溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
    步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
    步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有
    器玻璃棒、烧杯
    器玻璃棒、烧杯
    （写出两种）．
    （2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）
    （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    ．（用化学式表示）

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