Question

【题目】21世纪是海洋开发与利用的世纪。我国规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（一）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水。

（二）制盐：

（1）制粗盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

①根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______（填字母）

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B、在蒸发池中，海水中氰化钠的质量逐渐增加；

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加：

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。

②从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______

（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤。b加过量的Ba（OH）2溶液：c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______（填字母）。

（三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：

（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______

（2）写出④步骤中发生的化学方程式______

（四）制镁：金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于______反应（填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一）。②处发生的化学方程式______。

Answer 1

【答案】沸点 颗粒大小 AD 蒸发溶剂法结晶 bdace 因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 复分解 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

（一）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过；

（二）（1）①A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A正确；

B、在蒸发池中，水蒸发，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；

C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故C错误：

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故D正确。故选AD；

②因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；

（2）要除去粗盐中含有的杂质，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡；通过过滤把不溶于水的物质除去，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，盐酸中溶质氯化氢气体，可通过蒸发除去。正确的操作顺序是bdace；

（三）（1）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳；

（2）步骤④中反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（四）①处发生的反应是：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于盐与碱发生的复分解反应；②处发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。