Question

17．实验室开放日，小林和小王同学做了镁条在空气里燃烧的实验，他们首先称取5g刮去氧化膜的镁条，用坩埚钳夹住镁条放在酒精灯上引燃，看到了耀眼的强光，并有一团烟尘产生．
（1）请你写出该反应的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）小林同学将生成的白色粉末收集起来，称量发现只有4.3g，再把熏白的坩埚钳上的氧化镁粉末刮下来一起称量也只有4.9g，小林同学很纳闷，怎么这个反应质量不守恒？请你帮小林同学分析原因：部分氧化镁形成烟尘散失，无法称量；
（3）小王思考后认为，理论上得到的白色固体质量应当大于（填“大于”“等于”或“小于”）5g，他的理由是根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，为了使实验更精确，请给他们提一条合理建议：将实验在密闭装置中进行．

Answer 1

分析 （1）镁燃烧生成氧化镁；
（2）部分氧化镁形成烟尘散失；
（3）要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置．

解答 解：（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但是部分氧化镁形成烟尘散失，无法称量；
（3）根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，理论上得到的白色固体质量应当大于5g，为了使实验更精确，实验要在密闭装置中进行．
故答案为：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）部分氧化镁形成烟尘散失，无法称量；
（3）大于；根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和；将实验在密闭装置中进行．

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．