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    13．（1）将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象．则滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，加入铁粉后发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
    （2）某钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．

    A、写出②③三步反应的化学方程式
    ②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    B、在炼铁过程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
    （3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究．

    ①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈；
    ②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
    ③如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）菜刀用后擦干涂上植物油、铁锅刷后及时擦干放在干燥处．

    分析 （1）锌比铁活泼，铁比银活泼；
    （2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
    炼铁过程中会产生二氧化硫；
    （3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．

    解答 解：（1）将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明铁已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质有硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，硝酸锌和硝酸亚铁的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
    加入铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
    故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
    （2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    在炼铁过程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
    故填：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；除去二氧化硫．
    （3）①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈，因为C中的铁和水、氧气充分接触．
    故填：C．
    ②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
    故填：与水和氧气同时接触．
    ③防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有菜刀用后擦干涂上植物油，铁锅刷后及时擦干放在干燥处．
    故填：菜刀用后擦干涂上植物油，铁锅刷后及时擦干放在干燥处．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （　　）
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    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
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    【实验探究】
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    实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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    D．以上说法都对

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