【题目】硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题：
(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____
I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：
①分解反应____
②置换反应____
【答案】过滤 Fe(OH)3 将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等 偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在 2H3BO3
3H2O+B2O3 B2O3+3Mg2B+3MgO
【解析】
硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取硼氢化钠（NaBH4），由流程图可知，加氢氧化钠溶解B2O3、l2O3、SiO2，将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为氢氧化铁，再加氧化钙将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为偏硼酸钠（NaBO2）与
反应生成NaBH4。
（1）①操作1是过滤，硼精矿中的氯化铁和氢氧化钠反应转化为氢氧化铁沉淀，操作1是过滤，滤渣主要成分为
。
②加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：I．能将硅、铝以沉淀除去；II．偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在。
（2）硼酸（H3BO3）不稳定，加热分解生成水和三氧化二硼，三氧化二硼和镁加热发生置换反应生成硼单质和氧化镁，化学方程式为：①分解反应：2H3BO3
3H2O+B2O3，②置换反应B2O3+3Mg2B+3MgO。
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【题目】根据如图所示的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为______，用高锰酸钾制取氧气时选择A作该反应的发生装置，选择C作该反应的收集装置，观察到水槽中______再收集氧气；实验中水槽中的水由无色变成红色，你认为其原因可能是______。
（4）通过查阅资料得知：①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可制得氨气。如果你要组装一套制取氨气的发生和收集装置，可选择图中的______（填序号）。
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【题目】（1）根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。
①写出标有序号的仪器名称；a_____；
②实验室选用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为：_____；用装置D收集氧气，等到_____时开始收集，若用装置C收集氧气时，其验满方法是_____。
（2）铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿，为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质，某实验小组进行了如下探究：
Ⅰ．探究铜生成铜绿的条件
（查阅资料）铜绿的化学式是Cu2（OH2）CO3，它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为_____，Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为_____价。
（猜想与假设）据查阅的资料和空气中含有成分的性质，实验小组依据_____定律进行判断，铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。（设计与实验）同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图二所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）：实验较长时间后，发现_____试管中铜片最先生锈（填字母编号）。
（评价与改进）小组讨论后发现
实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_____（写出试管中需要的物质）。
（实验结论）铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
（拓展与应用）
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀，小明的发现是否全面？请你说明理由。_____。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量锏绿于装置①中，往长颈漏斗中倒人稀盐酸，观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2，应往装置②（图三）中装入适量的澄清石灰水，气体应从_____端（填“a”或“b”）进入，当出现_____的现象时，证明该气体为CO2。
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【题目】同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4
（实验探究）
探究方案 | 实验现象与结论 |
①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。 ②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。 | |
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸， ③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立； ④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立； ⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。 |
（拓展与思考）上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A. 50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D. 可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
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【题目】能达成实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
目的 | 检验碳酸盐 | 配制 100g 质量分数 10%的 NaCl 溶液 | 验证质量守恒定律 | 验证与氧气接触时燃烧的条件之一 |
实验 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】眼镜是人们常用的护眼工具；如图是一款变色眼镜的示意图。
（1）图中所标物质，属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_____作用。
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【题目】下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是( )
A. 锂元素属于金属元素
B. 锂原子核内有3个质子
C. 锂原子的相对原子质量是6.94l
D. 锂原子在化学反应中易得电子
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【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl
B. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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