【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水_____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____。
（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度_____丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”〕。
②t2℃时，将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
【答案】属于 硬水 C 2H2O
2H2↑+O2↑ ＜ 不饱和 乙＞丙＞甲
【解析】
（1）人体需要的六大营养素包括：蛋白质、脂肪、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
（3）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏，故选：C；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑。
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＜丙的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液；
③t3℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲。
故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2↑+O2↑。（5）①＜；②不饱和；③乙＞丙＞甲。
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【题目】金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，下列说法正确的是（ ）
A.①中的反应TiO2+C+2Cl2
TiCl4+CO2
B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.②中发生的反应为置换反应
D.金属钛在常温下易与O2反应
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【题目】.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P 点的含义是____________。
（2）t2℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解得到溶液的质量为____________g。
（3）将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是____________。
（4）在 t1℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如上右图），现要使小试 管内的溶液变为不饱和溶液，应向大烧杯的水中加入下列固体中的____________（填字母）。
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
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【题目】金属材料一直被广泛的应用着．
（1）铝制品耐腐蚀，其原因是_____（用化学方程式表示）
（2）波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁制容器不能用来配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示，这种金属的表面由一层氧化物保护层．
熔点 | 密度 | 导电性 | 导热性 | 强度 | 抗腐蚀性 |
2500℃ | 3g/cm3 | 良好 | 良好 | 与钢相似 | 优异 |
这种金属可能的用途是_____（填一种即可）．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t（计算结果保留到0.1）
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【题目】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（ ）
A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba（NO3）2
C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2
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【题目】含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，单质硫是_____色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是________溶液．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：___________________．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为_____反应（选填“吸热”或“放热”）．
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是______（填序号）．
（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸_____吨．
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【题目】实验与案例
（1）案例一探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制_____相同。
（2）案例二用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验实验现象：_____
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【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）．
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_____；
下列实验仪器中不能用于加热的是_____（填字母代号）．
a 烧杯 b 量筒 c 试管 d 蒸发皿
（3）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为_____．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么_____？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____．
②C装置中反应的化学方程式为_____；
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少_____？
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【题目】粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:
请回答下列问题:
（1）沉淀A的化学式是______；
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；
（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。
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