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5.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是(  )
A.FeOB.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4

分析 用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,该沉淀是碳酸钙,是由二氧化碳和氢氧化钙反应生成的,根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量.

解答 解:设二氧化碳质量为x,
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,
                   44     100
                   x      12.5g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{12.5g}$,
x=5.5g,
5.5g二氧化碳中氧元素质量为:5.5g×$\frac{32}{44}$×100%=4g,
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为:
FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2,Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
由反应的化学方程式可知,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳,一半来自于铁的氧化物,
因此铁的氧化物中氧元素质量为:4g÷2=2g,
8.0g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为:$\frac{2g}{8.0g}$×100%=25%,
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是:$\frac{16}{72}$×100%=22.2%,$\frac{48}{160}$×100%=30%,$\frac{64}{232}$×100%=27.6%,
由以上计算可知,这种铁的氧化物不可能是氧化亚铁、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4,可能是FeO与Fe3O4的混合物.
故选:C.

点评 解答本题的关键是理解反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物,一半来自于一氧化碳,要注意理解.

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物质
反应前质量/g181232
反应后质量/gX26212
下列说法中,不正确的是(  )
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16.根据图文回答下列问题.

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13.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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20.水是生命之源.下列有关水的叙述正确的是(  )
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1.为了保障同学在实验室中的安全,我们要遵守相关的规则.例如:要认识常用危险化学品标志,不品尝药品…,仿照例子,请再列举两条实验室中的安全措施.
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同步练习册答案