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酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物.
(1)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条.
(2)氢氧化钙是一种常见的碱,列举其在生产、生活中的一种用途.
(3)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图)的溶液,他们对此产生了兴趣.
提出问题:这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______(提示:只有其中一种).
②小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是:
设计实验:为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验.
实验操作实验现象
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液   出现白色沉淀
静置一段时间后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸  白色沉淀全部溶解,并产生大量气泡
实验结论:③该瓶无色溶液是______.出现白色沉淀过程的化学方程式是:______.
实验反思:④小强认为上述设计实验还可简化,也能达到目的.小强的实验操作是:
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解:(1)酸、碱在组成和性质上的相似点有:组成中都含有氢元素,都能使指示剂变色,有腐蚀性等;
(2)氢氧化钙显碱性,且比较廉价,农业上常用来改良酸性土壤,并可于硫酸铜反应用来配制农药波尔多液,还是一种常用的建筑材料等;
(3)①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素,而氯化钠不含有氧元素,所以从组成上可以判断该物质一定不是氯化钠;
②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1,而不是2,所以不可能是碳酸氢钠和硝酸钠;
③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,但硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应,碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以根据向沉淀中加入稀盐酸,白色沉淀全部溶解,并产生大量气泡可知该瓶溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应方程式是BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
④碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳,而硫酸钠与盐酸不反应,所以可取样品滴加稀盐酸观察是否有气泡生成进行判断,这样操作步骤更简洁;
(4)设反应后生成氯化钠的质量为 x
HCl+NaOH═NaCl+H2 O
36.5 58.5
73g×20% x
=
x=23.4 g
反应后所得溶液的质量分数为:
×100%═11.7%
故答案为:(1)组成上都含有氢元素(或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等);
(2)改良酸性土壤(或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等);
(3)①氯化钠;
②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2;
③碳酸钠溶液; BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
④取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸;
(4)答:反应后所得溶液的质量分数为11.7%.
分析:(1)根据酸、碱组成中都含有氢元素,都能使指示剂变色,有腐蚀性进行回答;
(2)氢氧化钙显碱性,且比较廉价,农业上常用来改良酸性土壤,并可用来配制农药波尔多液等;
(3)①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素,而氯化钠不含有氧元素,据此判断;
②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1,而不是2;
③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,不过硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应,碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,据此推测该瓶溶液,并书写反应方程式;
④据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳,而硫酸钠与盐酸不反应设计实验进行验证步骤更简洁;
(4)据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出反应的盐酸溶质的质量,并结合方程式计算出氯化钠的质量,进而计算溶液的溶质质量分数.
点评:本题考查知识较为全面,既考查了酸、碱、盐的性质,还考查了学生依据所学知识进行计算、分析解答问题的能力,是一道不错的题目.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)盐酸、硫酸等具有相似的化学性质,是因为二者的水溶液中都含有
 
离子.打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为
 

(2)如图是甲同学设计的趣味实验装置,其气密性良好.若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?并写出有关反应的化学方程式.
(3)盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证.
(Ⅰ)可能是NaOH(Ⅱ)可能是Na2CO3(Ⅲ)可能是NaOH与Na2CO3的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后,排除了(Ⅰ)的可能性.请你推测他所加的试剂和观察到的现象.
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定,你认为可行吗?请简要说明理由.
(4)某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定.他取了40g污水于烧杯中,逐滴加入5%的稀盐酸中和,当恰好完全反应时,用去稀盐酸7.3g.请计算废水中氢氧化钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?开封一模)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)常见的酸有盐酸、硫酸等,由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
(填化学符号)而有相似的化学性质;稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里的原因是
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅

(2)氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为了探究该氢氧化钠固体是否变质,同学们进行了如下实验:
①氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
②若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸
,说明氢氧化钠已经变质.
③进一步探究产品变质的程度,再加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该氢氧化钠固体
部分
部分
(填“部分”或“完全”)变质.
(3)海水中含有丰富的氯化钠,利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的作用是
蒸发除去水分
蒸发除去水分
;欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁,可将粗盐溶解后,加入适量的
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液.
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液的质量为233g,试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容.要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸,需要水的质量为
 
g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
浓硫酸(分析纯)
化学式:H2SO4      相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3 质量分数:98%
(3)熟石灰是一种重要的碱,在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用.工业上首先是用大理石(主要成分碳酸钙)高温煅烧来制取生石灰,然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰.请你写出有关反应的化学方程式.
(4)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
 

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.请根据图中部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整.
阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na+
Ba2+ 不溶 不溶
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的
 
溶液,
充分反应后过滤

有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
 
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
 
该样品中含有氢氧化钠
(5)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)盐酸、硫酸等具有相似的化学性质,是因为二者的水溶液中都含有      离子。打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为                                                                 

(2)右图是甲同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?并写出有关反应的化学方程式。

(3)盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。

(Ⅰ)可能是NaOH(Ⅱ)可能是Na2CO3 (Ⅲ)可能是NaOH与Na2CO3的混合物

①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后,排除了(Ⅰ)的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。

②丙同学提议用酚酞试液来鉴定,你认为可行吗?请简要说明理由。

(4)某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定。他取了40g污水于烧杯中,逐滴加入5%的稀盐酸中和,当恰好完全反应时,用去稀盐酸7.3g。请计算废水中氢氧化钠的质量分数。

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科目:初中化学 来源:2011年河南省开封市中考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

(2011?开封一模)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)盐酸、硫酸等具有相似的化学性质,是因为二者的水溶液中都含有______离子.打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为______.
(2)如图是甲同学设计的趣味实验装置,其气密性良好.若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?并写出有关反应的化学方程式.
(3)盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证.
(Ⅰ)可能是NaOH(Ⅱ)可能是Na2CO3(Ⅲ)可能是NaOH与Na2CO3的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后,排除了(Ⅰ)的可能性.请你推测他所加的试剂和观察到的现象.
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定,你认为可行吗?请简要说明理由.
(4)某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定.他取了40g污水于烧杯中,逐滴加入5%的稀盐酸中和,当恰好完全反应时,用去稀盐酸7.3g.请计算废水中氢氧化钠的质量分数.

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