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(2006?乐山)已知A、B、C是常见的酸和碱,它们能相互发生如下反应:A+B=NaCl+H2O;C+BaCl2=BaSO4↓+A,试判断A、B、C各为何种物质.并填空:
(1)写出A的化学式
HCl
HCl

(2)写出B物质的一种化学性质
使酚酞试液变红或和盐酸发生中和反应等
使酚酞试液变红或和盐酸发生中和反应等

(3)写出有C物质参加的复分解反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
分析:根据A、B、C是常见的酸和碱,A+B=NaCl+H2O,说明A和B是酸和碱发生的中和反应;C+BaCl2=BaSO4↓+A,根据反应前后元素的种类不变,可知A中含有氯离子,所以A是盐酸,则C是硫酸,B是氢氧化钠,根据推断带入验证完成相关的问题.
解答:解:A、B、C是常见的酸和碱,A+B=NaCl+H2O,说明A和B是酸和碱发生的中和反应;C+BaCl2=BaSO4↓+A,根据反应前后元素的种类不变,可知A中含有氯离子,所以A是盐酸,则C是硫酸,B是氢氧化钠;
(1)A的化学式为:HCl;故填:HCl;
(2)氢氧化钠显碱性,能够使无色的酚酞试液变成红色,能够和盐酸发生中和反应等;故填:使酚酞试液变红或和盐酸发生中和反应等;
(3)C是硫酸,可以和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸,故反应的方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;故填:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.
点评:本题是有关酸、碱、盐性质之间的推断,难度不大,根据酸、碱、盐之间两两之间的反应特点分析即可.
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(2)[猜想与假设]该气体可能是CO2
(3)[设计与实验]
   实验步骤 实验现象 实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰
水,插入产生气体的试管中
玻璃棒上有白色的物质产生 方程式;
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

该气体是CO2,由此可判断该白色
粉末是碳酸盐
(4)[讨论与反思]
已知白色碳酸盐有Na2CO3,、K2CO3,、CaCO3、BaCO3等.他做了分类归纳:
归纳1:该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2:该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
(5)[实验探究]
实验步骤:①取白色粉末少许于试管中,再注入适量水,振荡,粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水,溶液中出现白色沉淀.
结论:该粉末是
Na2CO3或K2CO3
Na2CO3或K2CO3

请你思考判断:该同学做的上述实验中,是否有必要做第②步?
没有
没有
,为什么?
Na2CO3、K2CO3可以溶于水,而CaCO3、BaCO3不能溶于水,第①步已经证明
Na2CO3、K2CO3可以溶于水,而CaCO3、BaCO3不能溶于水,第①步已经证明

(6)[计算分析]
根据上述实验结论,该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐,进行了定量探究.他称取白色粉末6.9g,与20g稀盐酸混合,刚好完全反应.此时称量,溶液质量为24.7g.求:
①反应中产生二氧化碳的质量克数;
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾;
③反应前盐酸溶液的质量分数.

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