Question

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：______；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．

Answer 1

解：
（1）①BaS0₄难溶于水，反应能发生，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②能结合生成水和二氧化碳，故答案为：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
③因能结合生成水，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO₃^2-、H^+-实际参加反应．
故答案为CO₃^2-、H⁺；
（3）因反应生成水，则H⁺、OH^-实际参加反应，Cl^-、Na⁺则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：

分析：本题考查复分解反应及通过复分解反应来认识化学反应的实质．
（1）若复分解反应能发生，生成物要有水或气体或沉淀生成．
（2）根据复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成该反应才发生，则离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子．
（3）NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，Cl^-、Na⁺则实际不参加反应，即反应前后不变．
点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．