Question

【题目】铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题．
（1）铜能制成导线，是利用了铜的性．
（2）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是（填“a”或“b”）．
②对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余．
③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是填化学式．

Answer 1

【答案】
（1）导电
（2）C
（3）a；H2SO4；Fe
【解析】解：（1）铜能制成导线，是利用了铜的导电性．（2）A、把铁插入稀硫酸中，有气泡产生，说铁在氢的前面，把铜和银插入硫酸溶液中，没有现象，说明铜和银在氢的后面，不能说明铜和银的活动性，错误；

B、把铜和银插入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明铜和银在铁的后面，但是不能说明铜和银的活动性，错误；

C、把铁插入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜，能验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，故正确．（3）①根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；②从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；③56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，则剩余的是铁．

故答案为：（1）导电；（2）C；（3）①a；②H2SO4；③Fe．

（1）根据铜的性质和用途分析；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铜、银、铁三种金属的活动性顺序；（3）①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；②溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；③根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论．