Question

9．现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．则被氧化的镁占原镁条的质量分数为（　　）

• A． 50.0%
• B． 37.5%
• C． 48.1%
• D． 80.4%

Answer 1

分析 氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气．写出化学方程式可以计算出氧化镁的质量；然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量，最后计算出被氧化的镁占原镁条的质量分数．

解答 解：设氧化镁的质量是x，氧化镁消耗盐酸的质量为y；则镁的质量为6.4g-x，消耗盐酸的质量为z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40    73
x      y
$\frac{40}{x}$=$\frac{73}{y}$
y=$\frac{73x}{40}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24    73         
6.4g-x  z        
$\frac{24}{6.4g-x}$=$\frac{73}{z}$
z=$\frac{73（6.4g-x）}{24}$
y+z=200g×7.3%
x=4g
设生成4克氧化镁需要镁的质量是w
2Mg+O₂═2MgO
48       80
w        4g
$\frac{48}{w}$=$\frac{80}{4g}$
w=2.4g
被氧化的镁占原镁条的质量分数为：$\frac{2.4g}{2.4g+6.4g-4g}$×100%=50%
故选：A．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度适中，注意解题的规范性和准确性．