(2006?黑龙江)在一次自主探究实验中,教师为同学们提供下列药品:CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究.探究时发现:CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的.实验后,同学在集中清理废液时发现:?
(1)A组废液中有蓝色沉淀;B组废液中无沉淀;C组废液中有白色沉淀.
(2)先将A组废液倒入废液桶中,然后依次倒入B、C组废液.倒入B组废液时,沉淀全部溶解;再倒入C组废液,观察到有气泡产生.测得混合后废液pH<7.?
由此可以推断:?
A组同学在实验中一定未使用的一种药品是.
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是.
C组同学实验使用的药品中一定含有.
三组废液混合后,废液中含有的沉淀是.
【答案】分析:分析题目中所给的五种溶液两两反应所出现的现象:CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生的沉淀不是白色的,CuSO4溶液和NaOH溶液混合时生成蓝色沉淀氢氧化铜,Na2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液混合生成白色沉淀碳酸钡,这三种沉淀都能与盐酸反应形成相应的溶液,而CuSO4溶液和Ba(NO3)2溶液则生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀.再根据废液混合时出现的现象可以推断出各组所用的药品情况.
解答:解:(1)A、A组废液中有蓝色沉淀,蓝色沉淀通常考虑含铜的化合物,说明A组药品中一定含CuSO4溶液,而CuSO4溶液和Ba(NO3)2溶液反应时能生成白色的硫酸钡沉淀,因为A组无此现象,所以推断A组未使用Ba(NO3)2溶液;
B、B组废液中无沉淀,将A中废液倒入B组废液时,沉淀全部溶解,分析题目中产生的沉淀可能是碳酸铜,氢氧化铜,碳酸钡,硫酸钡等,其中所给五种药品中只有稀盐酸可以使前三种沉淀溶解,所以考虑B组用了盐酸;
C、据题中C组废液中有白色沉淀,有两种可能:碳酸钡或硫酸钡.因为倒入C组废液,观察到有气泡产生,应该是碳酸盐与盐酸反应的现象,可得生成的白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,即是Na2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液混合后的产物;
(2)三组废液混合后,溶液pH<7说明盐酸剩余,可以排除碳酸铜,氢氧化铜,碳酸钡沉淀的存在,因为盐酸与它们都不能共存,所以三组废液混合后,废液中含有的沉淀就只有硫酸钡.
故答案是:硝酸钡;盐酸;Na2CO3溶液,Ba(NO3)2溶液;BaSO4.
点评:这是一道探究推断题,考查了酸、碱、盐之间的反应关系,同时也考查了一些典型的实验现象:氢氧化铜是蓝色沉淀,硫酸钡、氯化银等是常见的白色沉淀,碳酸盐可以溶于稀盐酸,同时生成气体等.