Question

【题目】“用双氧水和二氧化锰制氧气”某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)

请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他条件也均相同)

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想并验证

猜想	实验步骤	现象及结论

Answer 1

【答案】
（1）过氧化氢 水＋氧气,有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快
（2）有影响,H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快
（3）MnO2颗粒大小会对反应速率有影响,每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用相同质量但颗粒大小不同的MnO2做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,,MnO2颗粒越小,反应速率越快
【解析】(1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的文字表达式为：过氧化氢 水＋氧气。每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间。MnO2的用量对反应速率有影响，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有影响，H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

猜想	实验步骤	现象及结论
温度	每次均取5mL30%的H2O2溶液，用相同质量MnO2粉末做催化剂，一个常温，一个稍微加热，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间。	温度高的产生的气泡快，用的时间短。相同条件下，温度越高过氧化氢分解越快。

【考点精析】解答此题的关键在于理解科学探究的基本环节的相关知识，掌握一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．