精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

将一包碳酸钾和硫酸钾的混合物溶于蒸馏水配成溶液,加入适量的氢氧化钡溶液完全反应,滤出并洗涤沉淀,然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4克无色气体.再在滤液中滴入几滴酚酞试剂,并逐渐加入20%的盐酸到溶液刚变为无色为止,用去了45.625克盐酸.
求:(1)能生成溶于酸的沉淀物多少克?
(2)原混合物中硫酸钾有多少克?

解:(1)设能生成溶于酸的沉淀物的质量为x,
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+CO2↑+H2O
197 44
x 4.4g
=
解之得:x=19.7g;
(2)①设与45.625克盐酸恰好反应的KOH的质量为y,
用去45.625克盐酸中HCl的质量为:45.625×20%=9.125g,
KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5
y 9.125g

解之得:y=14g;
②设K2CO3与Ba(OH)2反应生成氢氧化钾的质量为z,
K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3
112 197
z 19.7g

解之得:z=11.2g;
③设原混合物中硫酸钾的质量为m,
K2SO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化钾的质量为:14g-11.2g=2.8g,
K2SO4+Ba(OH)2═2KOH+BaSO4
174 112
m 2.8g
=
解之得;m=4.35g.
答:(1)能生成溶于酸的沉淀物19.7g;(2)原混合物中硫酸钾的质量为4.35g.
分析:此题属于多步反应的计算题,应先找出关系式,然后根据关系式解题.本题涉及的反应有①K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓,②K2SO4+Ba(OH)2═2KOH+BaSO4↓,③BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+CO2↑+H2O,④KOH+HCl=KCl+H2O;
(1)由题意可知,溶于硝酸的沉淀为①反应中的沉淀BaCO3,所以利用化学方程式③和生成气体的质量,列出比例式,就可计算出能生成溶于酸的沉淀物的质量;
(2)①根据化学方程式④和要中和反应中生成的氢氧化钾的质量用去盐酸的质量,列出比例式,就可计算出碳酸钾和硫酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾的质量;
②利用化学方程式①和计算出的沉淀的质量,列出比例式,就可计算出反应①中生成氢氧化钾的质量;
③利用化学方程式②和生成的氢氧化钾的质量,列出比例式,就可计算出原混合物中硫酸钾的质量.
点评:本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

30、有一包固体,可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,依次进行如下实验:
(1)把该固体溶于水,得白色沉淀,静置后上层溶液呈无色,过滤;
(2)向(1)所得沉淀中加入稀硝酸,沉淀不溶解;
(3)向(1)所得滤液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.
以上实验,可确定混合物中一定含有
Ba(NO32和K2SO4
,一定没有
CuSO4和K2CO3
,不能确定混合物中是否含有
NaCl
;若要检验不能确定的物质是否存在,应向(1)所得滤液中加入的试剂依次是
Ba(NO32
AgNO3
、稀硝酸.
(4)如果将(2)中的沉淀不溶解改为全部溶解,则混合物中一定含有
Ba(NO32和K2CO3
,一定没有
CuSO4和K2SO4

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

将一包碳酸钾和硫酸钾的混合物溶于蒸馏水配成溶液,加入适量的氢氧化钡溶液完全反应,滤出并洗涤沉淀,然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4克无色气体.再在滤液中滴入几滴酚酞试剂,并逐渐加入20%的盐酸到溶液刚变为无色为止,用去了45.625克盐酸.
求:(1)能生成溶于酸的沉淀物多少克?
(2)原混合物中硫酸钾有多少克?

查看答案和解析>>

同步练习册答案