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    （2013?宜城市模拟）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

    请回答：
    （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是
    铁
    铁
    ；金属B是
    铜
    铜
    ．
    （2）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
    ．
    （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂
    a
    a
    （填标号）．
    a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液．
    分析：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
    （2）在操作a后得到了金属B和滤液，所以可以知道操作a为过滤，可以据此解答该题；
    （3）步骤2中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸镁和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式；
    （4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，可以据此解答该题．
    解答：解：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
    （2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；所以操作a为过滤；（3）步骤2中所发生的反应为镁和稀硫酸的反应，该反应生成了硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
    4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a．
    故答案为：（1）铁；铜；
    （2）过滤；
    （3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
    （4）a．
    点评：本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．
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    （2013?宜城市模拟）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
    实验操作 实验主要现象
    ① 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 溶液变浑浊，且有明显放热
    ② 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的
    试剂A    		 无明显变化
    ③ 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入
    试剂A    		 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊
    根据以上实验现象，回答下列问题：
    （1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是
    NaOH、Ca（OH）2
    NaOH、Ca（OH）2
    ．
    （3）进行操作③的目的是
    证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
    证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
    ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是
    生石灰和纯碱
    生石灰和纯碱
    ．

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    （2013?宜城市模拟）小红在实验室欲配制（计算、称量、溶解）一定质量分数的食盐溶液．
    （1）上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）
    D、G
    D、G
    ；
    （2）E的作用是：
    搅拌、加速溶解
    搅拌、加速溶解
    ．

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    （2013?宜城市模拟）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
    （1）黄曲霉素B2中元素的原子个数比为
    17：14：6
    17：14：6
    ；
    （2）15.7g黄曲霉素B2中含有
    4.8
    4.8
    g氧元素．

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