Question

某同学为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序做了以下实验：
试回答：
（1）请完成反应①的化学方程式：
①    ；
②Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③Cu+HCl-不反应．
（2）另外补充一个实验直接也能说明Fe比Cu活泼，该反应的化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）根据活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐的溶液中置换出来，来选择合适的试剂进行判断．
解答：解：（1）铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，该化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）根据活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐的溶液中置换出来，所以验证铁和铜的活动性可以选择硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．
故答案为：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （其他合理答案也可）．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．