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    13．NaOH是化学实验中常用的试剂．
    （1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
    （2）向长期敞口放置的NaOH固体中滴加盐酸时，小丽意外发现有气泡
    产生，她认为氢氧化钠已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【提出问题】氢氧化钠变质后的成分及程度？
    【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠样品的成分做出了两种猜想：
    猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3．
    【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠样品于试管中加水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）．
    【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
    实验步骤实验现象结论
    步骤1：称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，
    向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．
    有白色沉淀产生    		猜想一
    正确
    步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变成红色
    上述步骤1中，滴加过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的碱性检验产生干扰
    【拓展应用】①为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为73.5%（假定试剂中无其它杂质）．
    ②要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

    分析 （1）根据溶液的pH＜7时，显酸性；pH=7时，显中性；pH＞7时，显碱性分析；
    （2）根据氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析写出反应的方程式；
    【猜想假设】根据氢氧化钠变质的程度分析；
    【实验设计】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性分析；
    【实验与结论】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
    【拓展应用】①根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出样品中氢氧化钠的质量，即可求出固体样品中NaOH的质量分数；
    ②根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答．

    解答 解：（1）稀盐酸显酸性，pH＜7，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH＞7，因此将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙．
    故填：乙；
    （2）原因是：氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    【猜想假设】变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠；也可能是全部变质则含有碳酸钠；故填：Na2CO3；
    【实验设计】无论氢氧化钠是否变质，酚酞试液都会变成红色，因为氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性；故填：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）；
    【实验与结论】先加入氯化钙等溶液可以证明碳酸钠的存在又可以除去碳酸钠产生白色沉淀，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；再向上层清液中加入酚酞看是否变色，从而证明是否含有氢氧化钠；故填：有白色沉淀产生；将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液；溶液变成红色；除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的碱性检验产生干扰；
    【拓展应用】设样品中含有碳酸钠的质量为x，
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
          106           100
          x             2.0g

    $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2.0g}$    x=2.12g
    固体样品中NaOH的质量分数=$\frac{8g-2.12g}{8g}$×100%=73.5%
    答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%．故填：73.5%；
    （2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

    点评 此题是一道关于氢氧化钠变质程度的实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．

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    3．从H、C、O、Mg、K、Ca中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
    （1）补钙剂CaCO3；
    （2）中和胃酸过多的碱Mg（OH）2；
    （3）既可以改良酸性土壤又可以作肥料K2CO3．

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    4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙  是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液．为探究白色固体甲的成分，进行如下实验．对于固体甲的分析错误的是（　　）
    A．一定有硫酸钠
    B．一定有氢氧化钠
    C．若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠
    D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验方法、现象、结论均正确的是（　　）
    选项实验方法 现象 结论
    A用pH试纸测肥皂液的酸碱性试纸变蓝（pH＞7）肥皂液呈碱性
    B铜丝放入稀硝酸中有气泡产生铜可以置换出酸中的氢气
    C燃烧法测定纤维种类烧毛发的气味该纤维是棉纤维
    D向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学与生活、健康密切相关．
    （1）如表是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食、副食中主要含有的营养素是糖类、蛋白质和油脂，食谱中缺少的营养素是维生素．
    主食米饭、馒头
    副食红烧鱼、排骨、鸡蛋
    饮料牛奶、纯净水、可乐
    （2）人若贫血，你认为他应当补充铁元素，人若缺乏硒元素，会引起表皮角质化和癌症．
    （3）纯棉是一种穿着材料，其优点是透气．（写出一条）
    （4）玻璃钢是复合材料．
    （5）炒菜用的铁锅的手柄是用热固性（填“热塑性”或“热固性”）塑料做成的
    （6）电瓶车在行驶时，其电池是一种将电能直接转化为机械能的装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质溶于水会出现吸热现象的是（　　）
    A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某冶金厂得到1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，请你帮忙解决以下问题：
    （1）铁矿石中氧化铁的质量
    （2）矿石冶炼理论上得到铁的质量
    （3）可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关水的认识正确的是（　　）
    A．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
    B．电解水得到的H2和O2质量比为2：1
    C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
    D．NaCl、植物油分别加入一定量水中都能形成溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据如图实验示意图回答问题：

    （1）由实验B得出负极和正极气体体积比为2：1．
    （2）C中放水的原因是防止生成的高温熔融物炸裂瓶底，A中的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大．
    （3）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是使瓶中的氧气能完全反应．

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