[题目]金属以及金属材料在生产.生活中有广泛的使用.回答下列问题:(1)家庭电路中,经常使用铜导线.这是利用了铜 .锈蚀后的金属经过除锈后.可以回收利用.用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 .(2)向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应.过滤后.在滤渣中加入稀盐酸.没有气泡产生.则滤渣中含有的金属是 .滤液中一定含有的金属离子是 (填符号).(3)某� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:

（1）家庭电路中,经常使用铜导线，这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后，可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。

（2）向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________，滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。

（3）某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t，理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。

【答案】导电性 Cu Zn2+、Mg2+ 4850

【解析】

（1）铜具有导电性，因此可用来做导线；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。故填：导电性；。

（2）镁的活动性比锌和铜强，锌又比铜强，在反应中镁会先置换活动性弱的铜，向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应，过滤后，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有镁和锌，说明镁只置换了铜，则被置换出的金属中一定只含有铜；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，可能含有硫酸铜。故填：Cu；Zn2+、Mg2+；

（3）设需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为x。

x=4850t

答：需消耗含Fe2O380%的铁矿石的质量为4850t。

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【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12,反应的化学方程式为 ,反应装置如图1所示。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是_________(填字母)。

A向烧瓶中加入MnO2粉末

B加热

C向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余溶液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

①甲同学的方案:利用盐酸和硝酸银反应,化学方程式为______________，利用残余溶液与足量的AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量,可以测出反应残余溶液中盐酸的浓度。此方案是否可行,请说明原因:______________________。

②乙同学的方案:与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_________________中。

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资料一:已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示:

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____________(填字母代号)。

资料二:常见的干燥剂有①浓硫酸、②无水氯化钙、③氢氧化钠固体、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析:

(1)制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是____________。

(2)上述装置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。

(3)上述装置中，B物质不可能是_________(填字每代号)。

A五氧化二磷 B无水氯化钙 C氢氧化钠固体 D生石灰

(4)如果B失效，则得到的二氧化碳质量__________(“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

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【题目】下边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。两环相交表示两者之间能相互反应．下列表述中不符合题意的是

A.B.

C.D.

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（海水淡化）采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（选字母序号）。

A膜分离法也是一种分离混合物的方法

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D加压后右侧海水中溶质的质量增大

（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________。