Question

12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳________g，剩余________g．

Answer 1

22    氧气2
分析：根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．
解答：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为X，消耗氧气的质量为Y，
C+O₂CO₂
12 32 44
6 Y X
==
x=22g y=16g，
所以剩余氧气2g，
故答案为：22g，氧气2g．
点评：在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．