Question

18．下面是某化学兴趣小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时，进行多角度探究的实录：
（1）探究实验中的能量变化．
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取4%的稀盐酸逐渐滴加入到氢氧化钠溶液中．在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是中和反应放热；
（若向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，溶液的温度也逐渐升高，但不能证明氢氧化钠固体与稀盐酸发生了化学反应，你认为原因是氢氧化钠固体溶于水也放热．
（2）探究反应过程中的酸碱度变化．
如图是氢氧化钠溶液和硫酸用滴加2方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．根据曲线图判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种更溶液中．当滴入溶液的体积为5mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
（3）讨论关于实验中的细节和意外情况
实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（4）探究物质反应实质
从微观角度分析稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

Answer 1

分析 （1）中和反应释放热；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（3）从氢氧化钠变质，生成的碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体考虑．
（4）根据中和反应的实质进行分析．

解答 解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高；氢氧化钠固体溶于水也放热；故填：中和反应放热；氢氧化钠固体溶于水也放热；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中；滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色，故填：氢氧化钠溶液；红．
（3）如果氢氧化钠变质，生成的碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）从微观角度分析稀盐酸和NaOH溶液发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．．故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．