16．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从图中选择A、D装置的组合制取氧气．
①反应的化学方程式为2KClO
3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O
2↑；
②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．
③收集气体前，应将集气瓶装满水，并倒扣在水中．当气体连续均匀地从导气管口冒出时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是有气泡从瓶口冒出．
④收集氧气还可选用的装置是B（选填字母）．
（3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是：B、C、D、A（填写序号）．
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是甲（选填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C 乙：A→B→D
（4）乙同学选A装置用KMnO
4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是在试管口放一团棉花．乙同学称取一定质量的KMnO
4固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O
2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O
2量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO
2分解放出O
2；猜想Ⅱ：反应生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反应生成的K
2MnO
4和MnO
2都分解放出O
2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO
2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2的质量不变，则猜测Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K
2MnO
4加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是用带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO
3固体加热到400℃时，生成O
2的速率还是很慢，但如果将KMnO
4固体与KClO
3固体混合加热，则KClO
3的分解速率大大加快．请说明KMnO
4在KClO
3的分解反应中并不是作催化剂的理由因为在反应过程中KMnO
4生成了别的物质，其质量和化学性质都发生了改变．
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