Question

1．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E为稀酸溶液，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：B：H₂   F：Cu
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是②③（填序号）．写出反应③的方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．C在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据“A是赤铁矿的主要成分”，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁；根据“E为稀酸溶液”，且E能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据“G溶液为蓝色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：根据“A是赤铁矿的主要成分”，所以A是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是铁；根据“E为稀酸溶液”，且E能和铁反应，所以E是硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据“G溶液为蓝色”，则G是铜盐，铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，所以D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜，然后将推出的物质进行验证即可．
（1）根据分析，所以B是H₂，F是Cu；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；反应②是铁和硫酸反应是硫酸亚铁和氢气，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；反应③是铁和铜盐发生的置换反应，因此属于置换反应的是②③；反应③为铁与硫酸铜发生的置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；根据分析，C为铁，在氧气中燃烧化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案为：
（1）H₂；Cu；（2）②③； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．