【题目】人类的生活和生产都离不开金属,铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的____性;
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触,铁锈的主要成分是____(填化学式);防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为____;
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____;
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入____g钢样粉末。
【答案】导热 氧气和水 Fe2O3 刷漆等 Fe2(FeO4) 49% 18.17g
【解析】
(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的导热性;
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触,铁锈的主要成分是Fe2O3;防止铁生锈的方法有刷漆、涂油等。
(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为:Fe2(FeO4);
(4)由表中的数据可知,每10.0钢样粉末完全反应生成氢气的质量为0.355g,则丙生成氢气的质量为应为1.42g>1g,说明了稀硫酸完全发生了反应。
①设稀硫酸中溶质的质量为x
x=49g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为:×100g=49%
②设100g稀硫酸反应的钢样品的质量为y,由上述分析可知:
10.0g:0.355g=y:1g 解得:y≈28.17g
所以:若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入钢样品的质量为:28.17g-10.0g=18.17g。
故答为:(1)导热;(2)氧气和水,Fe2O3,刷漆等;(3)Fe2(FeO4);(4)①49%;②18.17g.
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【题目】物质的加热:
(1)酒精灯的使用:
火焰分外焰、内焰、焰心三部分,_____温度最高,熄灭时用_____盖灭;酒精量不超过酒精灯容积的_____,不少于酒精灯容积的_____。
(2)给试管里的液体加热:
试管口不可对着自己或他人;试管口向上倾斜,与桌面成角;试管内液体的量不可超过试管容积的_____,加热时,先预热试管,即将试管上下稍稍移动。
(3)给试管里的固体加热:
安装仪器的顺序是自下而上、由左至右;铁夹夹在距管口处;试管口一定要_____;药品平铺在试管底部,先预热,再对准药品部位加热。
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【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是
A.向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释
B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全,贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水
C.NH4Cl、(NH4)2SO4 、NH4HCO3、 CO(NH2)2都能与碱性物质反应生成NH3,在使用时都不能与熟石灰一起施用
D.由于碱金属单质钾、钠、钙等化学性质活泼,很容易与空气中氧气反应,故实验室中的各种碱金属单质均保存在水中
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:_____。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是_____,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____,装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_____。
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【题目】我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁,效率高。其主要反应如下:
①② ③下列说法正确的是
A.①反应是复分解反应B.②反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C.③反应后的和可以被循环使用D.反应结束后,只得到一种产物
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【题目】实验室制备气体,结合以下装置回答问题:
(1)写出标号仪器名称①_____②_____。
(2)请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式_____;
(3)如果要想得到平稳的二氧化碳气流,应该选用的制取装置为_____实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____;若在装置中装满水,收集氢气时应该从那端通入_____(填“a”或“b”)
(4)做铁丝燃烧实验时,需要用较纯净的氧气则选用的气体收集装置为_____,在装置中留少量水的目的是_____。
(5)实验完毕,清洗仪器,洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____时,表明仪器已洗干净
(6)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。请根据以上装置图选择,在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____(填字母代号),若要制取干燥的氨气,形管中应加入_____干燥剂。
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【题目】AI是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,部分反应条件已略去,已知人和动植物的呼吸离不开物质B,反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低,F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
(1)物质B的化学式是_____;
(2)反应④的基本类型应是_____;
(3)写出符合反应③的化学方程式:_____;
(4)写出物质G的一种应用实例_____。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法能检查该装置气密性的是 。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字或符号表达式是 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对 过氧化氢分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%过氧化氢 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%过氧化氢 |
(4)甲、乙两小组得出如图2的数据
Ⅰ甲组实验得出的数据可知:浓度越大,过氧化氢分解速率 ;(填“越快”或“越慢”)
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析:相同条件下,过氧化氢在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
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