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2.某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验,根据如图实验方案回答:

(1)写出发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)为了证明酸碱发生中和反应,甲同学按照方案A进行实验,他能观察到的明显实验现象是溶液颜色由红色变为无色;
(3)乙同学按方案B做实验,滴入酚酞后无现象,要想证明酸碱是否恰好发生中和反应,可以加入的一种物质是碳酸钠;
(4)丙同学为了得到酸和碱恰好完全中和的溶液,他认为不能选择方案C进行实验,理由是由于盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加氢氧化钠溶液,溶液不变红色.

分析 (1)盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水,可以据此写出该反应的化学方程式;
(2)盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象,为了确定是否发生了反应,滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应.当盐酸适量时,溶液颜色由红色恰好变为无色,当盐酸过量时溶液呈酸性;
(3)根据酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体进行设计实验;
(4)

解答 解:
(1)氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)由于氢氧化钠属于碱,故其溶液显碱性,则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,此时溶液的pH>7;盐酸显酸性,当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应,当两者恰好完全反应时,溶液呈中性,溶液颜色由红色变为无色;
(3)氢氧化钠如果存在,加入酚酞,就会变成红色,但是该溶液加入酚酞不变色,说明了没有氢氧化钠,盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,可以加入碳酸钠检验盐酸的存在;取溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,说明有稀盐酸,如果没气泡,说明没有稀盐酸酸;
(4)由于盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加氢氧化钠溶液,溶液不变红色
答案:
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)溶液颜色由红色变为无色
(3)碳酸钠
(4)由于盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加氢氧化钠溶液,溶液不变红色

点评 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识.然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

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C.液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物的着火点
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