Question

3、看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）

A、CaO+H₂O?Ca（OH）₂

B、2H₂O₂?2H₂O+O₂↑

C、NaHCO₃+NaOH?Na₂CO₃+H₂O

D、HCl+AgNO₃?AgCl↓+HNO₃

Answer 1

分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，钠元素+1价，氢氧根为-1价，碳酸氢根为-1价，碳酸根为-2价，氯元素与金属形成化合物时为-1价，银元素为+1价，硝酸根为-1价．结合“元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可判定哪些化学方程式为氧化还原反应．

解答：解：A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故A不是氧化还原反应；
B、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，结合氢元素、氧元素的化合价可知，氧元素由双氧水中的-1价，反应后变成氧气中的零价和水中的-2价，所以化学反应前后有化合价变化，故B为氧化还原反应；
C、NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故C不符合；
D、HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故D不符合．
故选B．

点评：熟记常见元素与常见原子团的化合价，了解有关元素化合价的计算，了解氧化还原反应的特点．