【题目】氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：
（提出问题1）溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
（猜想与假设1）猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2
（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 | _____ | 猜想1错误 |
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____．
（提出问题2）固体D中的成分是什么？
（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．
（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．
（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．
（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．
【答案】没有气泡产生 加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 氢氧化钙 取少量固体D放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙 H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等
【解析】
实验与探究1：
碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；
提出问题2：
碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；
实验与探究2：
取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；
表达与交流：
二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；
反思与评价：
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等。
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【题目】（1）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
①图1是某微粒的结构示意图。该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号_____。
②写出一条从图2中获得的信息_____。
③如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。则A和C的化学计量数之比为_____。
（2）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①这三种金属的活动性顺序按_____递减（用元素符号表示）。
②人类开始使用这三种金属的先后排序为_____。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_____（填序号）
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀硫酸
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请按题意要求完成填空。
（1）写出带有标号a仪器的名称_______。
（2）以上装置A～F中有一处明显的错误，请改正____________________；利用改正后的装置完成后面的实验。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为_________； 欲使用装置G用排空气法收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室选择装置B或C都能用来制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的突出优点是________________，二氧化碳的验满方法是_________________，
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【题目】金属材料广泛应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是_____（填字母）。
A 瓷碗 B 玻璃瓶 C 一元硬币 D 硬铝门窗
（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是_____。 工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是_____；
②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有_____种情况。
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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B. 
向一定量的 KNO3 的不饱和溶液中不断加入 KNO3 固体
C. 
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D. 
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
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【题目】在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____不同。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有_____的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____。
（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O2
4CO2+2H2O，则R的化学式为_____。
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【题目】实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
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【题目】小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_______________。
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
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【题目】我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：
加入稀盐酸的总质量（g） | 25.0 | 50.0 | 75.0 | 100.0 | 125.0 |
烧杯中物质的总质量（g） | 47.8 | 70.6 | 93.4 | 116.2 | 141.2 |
计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是_____g。
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。___________
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