Question

10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的用量/g	5	5	5	5	5
剩余固体的质量/g	4	3	a	1	1

（1）写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）表中a的数值为2；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的碳酸钙的质量进行计算；
（3）根据碳酸钙中加入盐酸后固体减少的比例进行分析；
（4）根据杂质不会与盐酸反应，依据参加反应的碳酸钙质量和样品质量进行计算．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 4g                    x
  $\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$
（3）依据前两次加入盐酸后固体都是减少1g，所以第三次加入等质量的盐酸后，固体也减少1g，所以a是2；
（4）石灰石样品中碳酸钙的纯度为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{4g}$=$\frac{44}{x}$；
（3）2；
（4）80%．

点评 根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量．