【题目】某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 ．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 ．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由 ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ．
【答案】（1）蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（2）①硫酸钡
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸．
【解析】
试题（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀硝酸．
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【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质 |
|
|
|
|
溶解度/g | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_____________;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_____________(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_____________(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液
D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液
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【题目】下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
（1）A实验（正确操作）中观察到的现象是_____。
（2）B实验中与电源负极相连的电极产生的气体是_____。由此实验得出水是由_____组成的。
（3）写出C实验发生的符号表达式_____，属于_____反应。
（4）D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是_____。
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【题目】小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
A | B | C | D | |
滤纸上的指示剂 | 酚酞溶液 | 酚酞溶液 | 石蕊溶液 | 石蕊溶液 |
烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 浓盐酸 |
A. A
B. B
C. C
D. D
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【题目】10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A. 再加入12.5 g KNO3溶解完
B. 再加入10 g KNO3溶解完
C. 再加入100 g 10%的KNO3溶液
D. 恒温蒸发掉45 g水
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【题目】依据下列溶解度曲线和实验过程回答下列小题
【1】①~④所得溶液属于饱和溶液的是
A. ①③B. ②④C. ②③D. ③④
【2】下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：③<④B. 溶液质量最大的是③
C. 溶质质量分数：②=④D. ④中溶质与溶剂的质量比为1:5
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【题目】根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。
(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是___。
(2)图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系___。
实验二：
(3)通过___证明酸碱发生中和反应。
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【题目】减少有毒气体排放，变废为宝是保护大气环境的重要措施。
（1）工厂排出的尾气含SO2，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。
①写出主反应器中反应的化学方程式：__________
②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。
③该工艺流程中，能被循环利用的物质是______________。
（2）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原，能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例，其工作原理如图2。
①储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式：_________
②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D. 甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
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